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2019-2020年高中化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》教案7 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷； 2. 掌握PH計(jì)的使用方法等化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能； 過程與方法： 1.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，再從結(jié)構(gòu)和組成上理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和判斷； 2.進(jìn)一步熟悉實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟與方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1.通過小組實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)的能力； 2. 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步掌握透過現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般等科學(xué)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。 教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷 教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷 教學(xué)方法：小組實(shí)驗(yàn)探究法、比較法等 教學(xué)用具：多媒體教室，ppt課件， 實(shí)驗(yàn)儀器及用品（PH計(jì)、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙）, 實(shí)驗(yàn)試劑（1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、鎂帶） [復(fù)習(xí)] 電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔? 一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分 小組實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn) 3-1） 1mol/L鹽酸 1mol/L醋酸 與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象 溶液的PH 投影小組實(shí)驗(yàn)記錄（教師進(jìn)行評價(jià)）； 學(xué)生小組討論并作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論； 1. 鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是與溶液中的____反應(yīng).同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，( )與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；說明____________________________________________ 2. pH越小,溶液中的H+濃度越( ) [學(xué)生歸納] 投影小組作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論（教師進(jìn)行評價(jià)）； 結(jié)論:相同濃度的鹽酸與醋酸,其溶液中的的H+濃度____. 當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸,濃度相同時(shí)， 是不同的。 投影完整實(shí)驗(yàn)結(jié)論； 完整實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(1)鹽酸、醋酸都是電解質(zhì)、在水中都能發(fā)生電離 (2)鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的H+ 反應(yīng) (3)反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 濃度不同而引起的 (4)鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明C（H+鹽酸）> C（H+鹽酸） [觀察] 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖，觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？ (5)鹽酸分子在水中完全電離，醋酸分子在水中部分電離 板書： （一）、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 化合物類型 電離程度 在溶液中存在形式 電離過程 問題探究（小組討論）： 1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，是否正確？為什么？試舉例說明 2. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力小，是否正確？為什么？試舉例說明 投影小組討論結(jié)論（小組互評） （二）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比較 1.同濃度同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) 2. 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) 小結(jié)：1.電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，根據(jù)它們的電離程度進(jìn)行判斷： 2.比較酸或堿性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法： 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第2課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 1. 初步掌握實(shí)驗(yàn)探究弱電解質(zhì)的電離平衡的方法； 2. 了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。 過程與方法： 1.實(shí)驗(yàn)探究醋酸的電離平衡移動(dòng)； 2.結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，進(jìn)一步了解弱電解質(zhì)電離平衡和移動(dòng)的結(jié)果。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1.通過小組實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)的能力； 2. 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步掌握透過現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般等科學(xué)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。 3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系 教學(xué)重點(diǎn)： 弱電解質(zhì)的電離平衡和移動(dòng) 教學(xué)難點(diǎn)： 弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng) 教學(xué)方法：小組實(shí)驗(yàn)探究法、比較法等 教學(xué)用具：多媒體教室，ppt課件， 實(shí)驗(yàn)儀器及用品（PH計(jì)、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙）, 實(shí)驗(yàn)試劑（1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、氯化鈉晶體、醋酸鈉晶體） [復(fù)習(xí)] 下列電解質(zhì)中：①NaCl、②NaOH，③NH3H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4,⑥AgCl，⑦Na2O,⑧K2O，⑨Na2O2 ___________________________是強(qiáng)電解質(zhì)____________________________是弱電解質(zhì) 二、弱電解質(zhì)的電離 小組實(shí)驗(yàn) 鹽酸 醋酸 上節(jié)課測定1mol/L鹽酸與醋酸的PH 分別取一滴加入1mol/L鹽酸與醋酸到盛有50mL水的燒杯中攪拌后，測定溶液的PH 投影小組實(shí)驗(yàn)記錄（教師進(jìn)行評價(jià)）； 學(xué)生小組討論并作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論； 投影小組作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論（教師進(jìn)行評價(jià)）； 投影完整實(shí)驗(yàn)結(jié)論； 結(jié)論：將鹽酸與醋酸溶液同時(shí)稀釋1000倍，醋酸的PH值變化比鹽酸的PH值變化小。（為什么？） 解釋原因：弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞以會(huì)結(jié)合成分子. CH3COOH CH3COO— + H+　　　弱電解質(zhì)分子電離成離子過程 CH3COO— + H+　　　　　　　CH3COOH 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程 弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的 ，其電離方程式可表示為 CH3COOH CH3COO— + H+ （提出問題）鹽酸電離方程式？ （學(xué)生探究）請歸納總結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式的區(qū)別。并練習(xí)寫出HClO、 NH3H2O、 NaＡlO2、的電離方程式。 投影：電離平衡狀態(tài)：（1）V弱電解質(zhì)電離成離子的速度 == V離子重新結(jié)合成分子的速度 （2）溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變 思考與討論：（小組討論） 以少量冰醋酸溶于水形成溶液為例，應(yīng)用化學(xué)平衡的知識(shí)： 從速率角度探究弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡的過程，畫出其速率－時(shí)間圖像，并解釋之。 投影實(shí)驗(yàn)方案：小組實(shí)驗(yàn) 鹽酸 醋酸 　　上節(jié)課實(shí)驗(yàn)測定1mol/L鹽酸與醋酸溶液的ｐH 　分別取1mol/L鹽酸與醋酸各10mL于燒杯中 ，分別加入一藥匙相對應(yīng)的鈉鹽晶體，攪拌后，測定溶液的ｐH 投影小組實(shí)驗(yàn)記錄（教師進(jìn)行評價(jià)）； 學(xué)生小組討論并作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論； 投影小組作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論（教師進(jìn)行評價(jià)）； 投影完整實(shí)驗(yàn)結(jié)論； 結(jié)論：加入相應(yīng)的溶質(zhì)離子，鹽酸的PH值沒有變化，醋酸的PH值明顯變大。 解釋原因： 實(shí)際運(yùn)用：(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH　 CH3COO— + H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （2）填寫下表：醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，下列的改變會(huì)導(dǎo)致平衡如何移動(dòng)？ 加入藥品 少量冰醋酸 加水稀釋 加少量氫氧化鈉 加鋅粒 平衡移動(dòng)方向 CH3COOH濃度 CH3COO—濃度 H+濃度 小結(jié)： 1.弱電解質(zhì)的水溶液存在電離平衡。 2.弱電解質(zhì)的電離平衡與化學(xué)平衡一樣可以符合勒夏特列原理。 3. 醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，下列的改變會(huì)導(dǎo)致平衡移動(dòng)的結(jié)果： 加入藥品 少量冰醋酸 加水稀釋 加少量氫氧化鈉 加鋅粒 平衡移動(dòng)方向 向正 向正 向正 向正 CH3COOH濃度 增大 減小 減小 減小 CH3COO—濃度 增大 減小 增大 增大 H+濃度 增大 減小 減小 減小