2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第32講 水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)3 酸堿中和滴定考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練.doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第32講 水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)3 酸堿中和滴定考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練 1.(xx江蘇卷節(jié)選)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分布如圖1和圖2所示。 (1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__OH-+H3AsO3===H2AsO+H2O__。 (2)H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=__2.2__(pKa1=-lgKa1)。 解析 (1)觀察圖1知,在pH為8~10之間,H3AsO3的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小,H2AsO的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大,故該過程中,NaOH與H3AsO3反應(yīng)生成NaH2AsO3和水,離子方程式為OH-+H3AsO3===H2AsO+H2O。(2)由H3AsO4的第一步電離方程式知,Ka1=,觀察圖2知,當(dāng)pH=2.2,即c(H+)=10-2.2 mol/L時(shí),H3AsO4的分布分?jǐn)?shù)和H2AsO的分布分?jǐn)?shù)相等,即Ka1=10-2.2,故pKa1=-lgKa1=-lg10-2.2=2.2。 2.(xx全國卷乙節(jié)選)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。回答下列問題: (1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是__藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液__。 (2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示。 ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng):__2CrO+2H+Cr2O+H2O__。 ②由圖可知,溶液酸性增大,CrO的平衡轉(zhuǎn)化率__增大__(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__1.01014__。 ③升高溫度,溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH__小于__0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.010-5 molL-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為__2.010-5__molL-1,此時(shí)溶液中c(CrO)等于__5.010-3__molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010-12和2.010-10) 解析 (1)根據(jù)題意可知,在硫酸鉻溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí),首先發(fā)生反應(yīng):Cr3++3OH-===Cr(OH)3↓,藍(lán)紫色溶液逐漸變淺,同時(shí)產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀,當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí),灰藍(lán)色沉淀逐漸溶解,發(fā)生反應(yīng):Cr(OH)3+OH-===Cr(OH),最終得到綠色溶液。(2)①從圖像看出,鉻酸根離子在酸性條件下逐漸轉(zhuǎn)化成重鉻酸根離子,離子方程式為2CrO+2H+Cr2O+H2O。②從圖像看出,酸性越強(qiáng),c(Cr2O)越大,說明CrO的平衡轉(zhuǎn)化率越大;A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子濃度:c(Cr2O)=0.25 molL-1,c(H+)=1.010-7 molL-1。c(CrO)=1.0 molL-1-0.25 molL-12=0.5 molL-1。平衡常數(shù)K===1.01014。③升高溫度,CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡向左移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0。(3)根據(jù)溶度積計(jì)算:c(Ag+)== molL-1=2.010-5 molL-1,故c(CrO)== molL-1=5.010-3 molL-1。 3.(xx浙江卷節(jié)選)為測(cè)定產(chǎn)品(無水MgBr2)的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式: Mg2++Y4-===MgY2- (1)滴定前潤洗滴定管的操作方法是__從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2~3次__。 (2)測(cè)定時(shí),先稱取0.250 0 g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.050 0 molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__97.5%__(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。 解析 (2)由Mg2+~Y4-可知n(MgBr2)=0.050 0 mol/L26.5010-3 L=0.001 325 mol,所以無水MgBr2產(chǎn)品的純度為100%=97.5%。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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