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1、第七章溶液 7.3 溶液濃稀的表示第七章溶液 常 考 1 能 說 出 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 計(jì) 算 方 法 ， 并 會(huì) 進(jìn) 行 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 簡 單 計(jì) 算 ?！?出 題 角 度 】 考 查 根 據(jù) 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 公 式 的 基 本 計(jì) 算 或 溶 液 的 稀 釋 計(jì) 算 ， 或結(jié) 合 化 學(xué) 方 程 式 考 查 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 計(jì) 算 。典 例 1 向 95 g 10%的 NaOH 溶 液 中 ， 加 入 5 g NaOH 固 體 ， 完 全溶 解 后 ， 所 得 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 （ ）A 5% B 10% C 14.

2、5% D 15% C 解 析 原 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 為 95 g 10%=9.5 g， 所 得 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì)量 為 9.5 g+5 g=14.5 g， 所 得 溶 液 的 質(zhì) 量 為 95 g+5 g=100 g， 故 所 得溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 100%=14.5%。 典 例 2 為 測 定 某 AgNO3溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) ， 用 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù)為 7.3%的 稀 鹽 酸 進(jìn) 行 滴 定 。 現(xiàn) 取 待 測 液 50.0 g， 滴 定 過 程 如 圖 7-3-7所 示 。（ 滴 定 反 應(yīng) 為 ： AgNO3 H C

3、l=AgCl H NO3， Ag的 相 對(duì) 原子 質(zhì) 量 為 108， 計(jì) 算 結(jié) 果 均 保 留 1位 小 數(shù) ）（ 1） AgNO3的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 為 _。（ 2） 計(jì) 算 AgNO3溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 。170 解 ： 設(shè) 50.0 g待 測 液 中 含 AgNO3的 質(zhì) 量 為 x。AgNO3+H Cl=AgCl+H NO3170 143.5 x 2.87 g x=3.4 gAgNO3溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) = 100%=6.8%。答 ： AgNO3溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 6.8%。 解 析 根 據(jù) 圖 像 可 知 ， 恰 好 完

4、 全 反 應(yīng) 時(shí) 生 成 沉 淀 的 質(zhì) 量 為 2.87 g， 消 耗 鹽酸 的 質(zhì) 量 為 10.0 g。 利 用 沉 淀 氯 化 銀 的 質(zhì) 量 可 計(jì) 算 反 應(yīng) 消 耗 硝 酸 銀 的 質(zhì) 量 ，根 據(jù) 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 公 式 可 計(jì) 算 硝 酸 銀 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 。 方 法 透 視 根 據(jù) 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 公 式 可 知 ， 已 知 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 、 溶 液質(zhì) 量 和 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 中 任 意 兩 個(gè) 量 ， 可 以 計(jì) 算 第 三 個(gè) 量 。 通過 改 變 溶 劑 的 量 來 改 變 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 時(shí) ，

5、 因 為 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 不變 ， 要 使 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 加 倍 ， 則 蒸 發(fā) 溶 劑 的 質(zhì) 量 為 原 溶 液 質(zhì)量 的 一 半 ； 若 要 使 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 減 半 ， 則 加 入 溶 劑 的 質(zhì) 量 為原 溶 液 質(zhì) 量 的 一 倍 ?！?試 題 鏈 接 】 小 試 身 手 1、 2、 3、 6， 直 擊 中 考 7、 9 常 考 2 會(huì) 配 制 一 定 量 一 定 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 溶 液 。典 例 圖 7-3-8是 配 制 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 10%的 NaCl溶 液 的 實(shí) 驗(yàn)操 作 示 意 圖 ?！?出 題 角 度 】 考 查

6、 配 制 一 定 量 一 定 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 溶 液 的 實(shí) 驗(yàn) 儀 器 、 操 作 步 驟 、操 作 要 點(diǎn) 以 及 誤 差 分 析 等 。 （ 1） 配 制 溶 液 的 正 確 操 作 順 序 是 _。（ 2） 圖 中 ， 有 一 種 塑 料 儀 器 ， 其 名 稱 是 _。（ 3） 稱 量 NaCl時(shí) ， 天 平 平 衡 后 的 狀 態(tài) 如 圖 所 示 ， 游 碼 標(biāo) 尺示 數(shù) 如 圖 7-3-9所 示 ， 則 稱 取 的 NaCl質(zhì) 量 為 _。 藥 匙18.2 g 解 析 （ 1） 配 制 溶 液 的 基 本 步 驟 為 計(jì) 算 、 稱 量 （ 量 取 ） 、 溶 解 、 裝

7、 瓶貼 標(biāo) 簽 ， 根 據(jù) 圖 示 可 知 為 。 （ 2） 取 用 固 體 試 劑 的 藥 匙 是 用塑 料 制 作 的 。 （ 3） 砝 碼 的 質(zhì) 量 為 15 g， 游 碼 所 示 的 質(zhì) 量 為 3.2 g， 則氯 化 鈉 的 質(zhì) 量 為 18.2 g。 因 配 制 的 是 10%的 氯 化 鈉 溶 液 ， 故 溶 液 的 質(zhì) 量為 18.2 g 10%=182 g， 則 需 要 水 的 質(zhì) 量 為 182 g 18.2 g=163.8 g，即 需 要 量 取 水 的 體 積 為 163.8 mL。 （ 4） 根 據(jù) 計(jì) 算 需 要 量 取 水 的 體 積 是 _（ 水 的 密 度為

8、 1 g/mL） 。 量 取 水 讀 數(shù) 時(shí) ， 圖 7-3-10中 視 線 角 度 正 確 的 是_（ 填 字 母 標(biāo) 號(hào) ） 。 163.8 mLD解 析 讀 取 量 筒 內(nèi) 液 體 的 體 積 時(shí) ， 視 線 應(yīng) 與 凹 液 面 的 最 低 處 保 持 水 平 ，即 D的 視 線 角 度 正 確 。 （ 5） 稱 量 NaCl質(zhì) 量 完 畢 放 回 砝 碼 時(shí) ， 發(fā) 現(xiàn) 有 一 個(gè) 砝 碼 缺 損了 一 個(gè) 小 角 ， 若 其 他 操 作 步 驟 正 確 ， 則 所 配 溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量分 數(shù) _（ 填 “ 大 于 ” “ 小 于 ” 或 “ 等 于 ” ） 10%。小 于解

9、 析 砝 碼 缺 損 一 角 ， 說 明 砝 碼 質(zhì) 量 偏 小 ， 則 稱 量 的 氯 化 鈉 偏 少 ， 導(dǎo)致 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 偏 小 。 方 法 透 視 對(duì) 配 制 溶 液 應(yīng) 明 確 常 考 查 的 四 個(gè) 方 面 ： 所 需 儀 器 、實(shí) 驗(yàn) 步 驟 、 操 作 要 點(diǎn) 以 及 誤 差 分 析 。 如 稱 量 固 體 時(shí) 左 物 右 碼 ；量 取 液 體 時(shí) 視 線 與 凹 液 面 的 最 低 處 保 持 水 平 ， 不 能 仰 視 或 俯 視 ；溶 解 時(shí) 玻 璃 棒 攪 拌 的 目 的 是 加 速 溶 解 ； 試 劑 瓶 上 的 標(biāo) 簽 應(yīng) 標(biāo) 明試 劑 名 稱 和

10、溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ； 等 等 ?！?試 題 鏈 接 】 小 試 身 手 5， 直 擊 中 考 8 常 考 3 能 說 出 溶 解 度 與 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 區(qū) 別 和 聯(lián) 系 ?！?出 題 角 度 】 通 過 溶 解 度 曲 線 考 查 溶 解 度 與 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 關(guān) 系 ， 或 給 出 物質(zhì) 的 溶 解 度 ， 計(jì) 算 配 制 溶 液 所 需 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 等 。典 例 圖 7-3-11為 甲 、 乙 兩 物 質(zhì) 的 溶 解 度 曲 線 ，下 列 說 法 中 正 確 的 是 （ ）A 甲 的 溶 解 度 大 于 乙 的 溶 解 度B t1 時(shí) ， 甲

11、 、 乙 兩 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 均 為 15% C 要 使 接 近 飽 和 的 乙 溶 液 轉(zhuǎn) 化 為 飽 和 溶 液 ， 可 以 采 用 蒸 發(fā) 溶 劑 的 方 法D t 2 時(shí) ， 將 50 g 甲 物 質(zhì) 放 入 100 g 水 中 ， 得 到 溶 液 的 質(zhì) 量 為 150 gC 解 析 溫 度 高 于 t1 時(shí) ， 甲 的 溶 解 度 大 于 乙 的 溶 解 度 ； t1 時(shí) 甲 、 乙兩 物 質(zhì) 的 溶 解 度 均 為 15 g， 則 飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 100% = 13%， 小 于 15%； 不 飽 和

12、溶 液 轉(zhuǎn) 化 為 飽 和 溶 液 ， 可 以 采 用 蒸 發(fā)溶 劑 的 方 法 ； t2 時(shí) 甲 物 質(zhì) 的 溶 解 度 為 30 g， 即 該 溫 度 下 100 g 水 中 最多 溶 解 30 g 甲 物 質(zhì) ， 得 到 130 g 溶 液 。 方 法 透 視 溶 解 度 曲 線 上 的 任 意 一 點(diǎn) 都 表 示 溶 液 處 于 飽 和 狀 態(tài) ， 達(dá)到 了 對(duì) 應(yīng) 溫 度 下 溶 解 量 的 最 大 限 度 ， 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 也 達(dá) 到 了 最大 值 ， 可 根 據(jù) 溶 解 度 數(shù) 值 計(jì) 算 出 飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ?！?試 題 鏈 接 】 小 試 身 手 4， 直 擊 中 考 10