高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡醫(yī)學(xué)PPT
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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,主要知識(shí)點(diǎn),化學(xué)反應(yīng)速度,化學(xué)平衡,,化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi) 反應(yīng)物或生成物濃度的變化。,化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向 和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率）.,化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析,一 化學(xué)反應(yīng)速度,1.反應(yīng)速率的表示：,例: 在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應(yīng): A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分鐘時(shí)測(cè)得生成了1摩爾C. 求:①5分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度 ②在5分鐘末VA、VC 各是多少？,V =,A(g) + 3B (S) 2C (g),起始濃度 轉(zhuǎn)化濃度 5分鐘末的濃度,+ 0.5,－0.25 ///,0.25 ///,( mol/L ),VA=,(mol/L·分),Vc =,(mol/L·分),VA : VC = 1 : 2,2. 影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素:,因 素,,內(nèi)因: 反應(yīng)物的性質(zhì)(主要因素),(不同的反應(yīng)具有不同的性質(zhì)),外因:,溫度:溫度高 反應(yīng)快,濃度:濃度大 反應(yīng)快,壓強(qiáng):壓強(qiáng)大 反應(yīng)快,催化劑: 明顯加快,在其他條件不變的條件下:,,,,,說(shuō)明：(1) 反應(yīng)物是固體,液體時(shí)改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速度無(wú)影響。 (2) 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變; 不同的反應(yīng)需不同的催化劑; 催化劑 在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大; 催化劑遇有害物質(zhì)會(huì)“中毒”。 (3) 以上四種因素對(duì)可逆反應(yīng)中的正、逆反應(yīng)速度都會(huì)產(chǎn)生影響。,,（1）寫(xiě)出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反應(yīng)的離子方程式：,,D,C,A,B,鞏固練習(xí)：,S2O32 - + 2H + → S ↓ + SO2 ↑ + H2O,1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義： 一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速 率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài),二 化學(xué)平衡,此時(shí)的反應(yīng)速率是指瞬時(shí)速率。,2. 平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點(diǎn),逆 等 動(dòng) 定 變,——可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程） ——V正 =V逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率） ——平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等 ——平衡時(shí)，各組分含量保持恒定 ——條件改變，平衡移動(dòng),化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)。 例如：2SO2+O2 2SO3 在相同的條件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入 2molSO3,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡含量相等。,能夠說(shuō)明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ：,①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 ②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 ③ 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2 ④t min內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2 ⑤t min內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3mol H2 ⑥ 某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵 ⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 ⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 ⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 ⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,平衡狀態(tài)的判斷,,（⑥ ⑧ ⑩）,3、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,對(duì)于mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g) K= 。,對(duì)于mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g),K越大，說(shuō)明平衡體系中生成 ，它的正向反應(yīng)進(jìn)行得越 ，轉(zhuǎn)化率越 ； 反之，反應(yīng)程度就越不 ，轉(zhuǎn)化率越 。 一般情況下K> 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行的就比較完全。,影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素,K只受 影響，與其它條件無(wú)關(guān),4. 平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）,如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）， 平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)。,具體分述如下：,催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。,正反應(yīng)方向,逆反應(yīng)方向,吸熱反應(yīng)方向,放熱反應(yīng)方向,氣體體積縮小的方向,氣體體積增大的方向,練習(xí) 1,練習(xí)題 2,,A,C,D,F,練習(xí)題 3,,B,,二、速率和化學(xué)平衡圖象,1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析,（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn),分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。,看下圖： 寫(xiě)反應(yīng)方程式,,A + B = C,2,1,3,反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比,,1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析,(2). 看變化趨勢(shì),分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 分清“突變”和“漸變”,此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況,練習(xí)：,,看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,,,練習(xí)：,看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,答：逆反應(yīng)開(kāi)始。 降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,時(shí)間,V,,,練習(xí)：,看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,V正,V逆,V'正,V'逆,=,,,答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。 加催化劑或 。 平衡不移動(dòng)。,時(shí)間,V,,,1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析,V正,V逆,看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,V,,時(shí)間,答：逆反應(yīng)開(kāi)始。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,,,V正,V逆,V,時(shí)間,此圖合理嗎？為什么？,,,時(shí)間,V,V正,V逆,看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,二.化學(xué)平衡圖象的解法,轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)——溫度曲線,解法： 作等 溫線,T,,m+n p+q,>,Q>0,等溫線,,二.化學(xué)平衡圖象的解法,P,m+n p+q,>,Q<0,看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。,等壓線,,二.化學(xué)平衡圖象的解法,P,m+n p+q,>,Q>0,看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。,等壓線,物質(zhì)百分含量——壓強(qiáng)——溫度曲線,物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線,看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。,Q>0,轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線,看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。,m+n下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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