《粵教版化學(xué)九年《溶液濃稀的表示》教案4課時(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《粵教版化學(xué)九年《溶液濃稀的表示》教案4課時(shí)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019最新粵教版化學(xué)九年《溶液濃稀的表示》教案 4課時(shí) 5 / 5 教學(xué)目標(biāo) 1 .掌握溶液濃稀的一種定量表示方式一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 .能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3 .初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 4 .理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)重點(diǎn) 1. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。 2. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 教學(xué)難點(diǎn) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)課時(shí) 四課時(shí) 教學(xué)過(guò)程 第二課時(shí) 教學(xué)目的 一 . 掌握溶液稀釋的計(jì)算 教學(xué)重點(diǎn) 溶液稀釋的計(jì)算 教學(xué)過(guò)程 ［板 書(shū)］三.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

2、例1.配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g,問(wèn)需要98%勺濃硫酸的體積是多少？ 已知98麻硫酸的密度為 1.84gcm-3。 分析：用濃溶.液加水稀釋成較稀的溶液時(shí)，原溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都 發(fā)生了變化，但其中溶質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有改變。 溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 解：設(shè)需要98%勺濃硫酸的質(zhì)量為x 460g X 28% = x X 98% x = 131.4g 這些濃硫酸的體積為 劃.4- = 71.4cm 1.84gcm 答：配制28陶酸溶液460g,需要98%勺濃硫酸71.4 cm -3。 例2.把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺硫酸溶液

3、，需要水 多少克？ 解法一：50g98%勺硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 50gx 98% =49g 稀釋后溶液的質(zhì)量為：49g -20%f= 245g 需要水的質(zhì)量為：245g - 50g = 195g 解法二：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x,則 50g X98%f= xX20% x = 245g 需要水的質(zhì)量為：245g - 50g = 195g 解法三：設(shè)需要水的質(zhì)量為 x 50g X 98%= (50g + x) X 20% x = 195g 答：需要水195g。 例3.某生產(chǎn)隊(duì)買到含 NH18%勺氨態(tài)化肥,在施化肥時(shí)，須將氨水稀釋成 0.3%, 否則會(huì)“燒苗”。若將一桶（2

4、5kg） 18%勺氨水稀釋成 0.3%氨態(tài)化肥，需加水多少千 克？ 解法一：一桶 18%勺氨水中含 NH的質(zhì)量為：25kgX18%= 4.5kg 稀釋成0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為： 4.5kg +0.3%= 1500kg 需加水的質(zhì)量為：1500kg — 25kg = 1475kg 解法二：設(shè)稀釋成 0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為 x 25kg X 18%= xx 0.3% x =1500kg 需加水的質(zhì)量為：1500kg - 25kg = 1475kg 解法三：設(shè)需加水的質(zhì)量為 x 25kg X 18%= （25kg +x） X 0.3% x =1475kg 答：需加水14

5、75kg。 ［練 習(xí)］P.197練習(xí) 現(xiàn)要配制10kg0.4%的過(guò)氧乙酸消毒液，請(qǐng)計(jì)算需用含過(guò)氧乙酸 40%勺市售原液的 質(zhì)量是多少？所需稀釋用水的質(zhì)量為.多少？ 解：設(shè)需用含過(guò)氧乙酸 40%勺市售原液的質(zhì)量是 x 10kg x0.4% = xx 40% x = 0.1kg 所需稀釋用水的質(zhì)量為 10kg -0.1kg = 9.9kg 答：需原液的質(zhì)量是 0.1kg。所需稀釋用水的質(zhì)量為 9.9kg。 ［布置作業(yè)］ 1 .配制500mL10%勺氫氧化鈉溶液（密度為 1.1g/cm 3）,需氫氧化鈉和水各多 少克？ 2. 把100g98%勺硫酸稀釋成10%勺硫酸，需水多少克？

6、 3. 實(shí)驗(yàn)室需要配制 500g10%勺鹽酸，需要38%勺鹽酸（密度為1.19g/cm 3）多少毫 7.3溶液濃稀的表示 教學(xué)目標(biāo) 1 .掌握溶液濃稀的一種定量表示一方式一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2 .能進(jìn)行關(guān) 于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3 .初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分.數(shù)的溶液。 4 .理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)重點(diǎn) 1. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。 -2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 教學(xué)難點(diǎn) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)課時(shí) 四課時(shí) 教學(xué)過(guò).程 第三課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 教學(xué)重點(diǎn) 配制一

7、定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 教學(xué)過(guò)程 ［板 書(shū)］四.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量，分?jǐn)?shù)的溶液 ［探究活動(dòng)］如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%勺氯化鈉溶液？ 1. 計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量： NaCl : 50g X 8%= 4g H 2O: 50g —4g = 46g 2. 稱量(量取)：用托盤天平稱量所需的氯化鈉質(zhì)量 ，倒入燒杯中，用量筒量取 所需水的體積(把水的密度近似看做 1gcm-3)。 3. 溶解：將量筒里的水，注入盛有氯化鈉的燒杯里 ，用玻璃.棒攪拌，使氯化鈉溶 解。 4. 裝入試劑瓶：把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試 劑

8、瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的柜中。 ［板 書(shū)］例1.60g10%的食鹽水與 40g20%勺食鹽水混合，所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 多少？ 解：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 60g 10% 40g 20% % 5% 60g 40g 答：略。 例2.用60%勺酒精溶液 A與25%勺酒精溶液B配成45%勺酒精溶液，則A、B溶 液的質(zhì)量比為多少？ 解：設(shè)A B溶液的質(zhì)量分別為 x、y x X60%+ yX25%= (x +y) X 45% x : y = 4 ： 3 答：略。 ［小結(jié)］用稀溶液稀釋濃溶液 設(shè)濃溶液的質(zhì)量為 m1,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,稀溶液的質(zhì)量為 m2,

9、其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。則可得 色 a% m2 b% - (mi m2) c% ［布置作業(yè)］P.198習(xí)題7.2/ 2. 3. 7.3溶液濃稀的表示 教學(xué)目標(biāo) 1 .掌握溶液濃稀的一種定量表示方式一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 .能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3 .初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 4 .理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)重點(diǎn) 1. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。 2. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 教學(xué)難點(diǎn) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)課時(shí) 四課時(shí) 教學(xué)過(guò)程 第四課時(shí) 教學(xué)目的

10、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 教學(xué)過(guò)程 例1.制取4g氫氣需要49%勺硫酸溶液多少克？ 解法一：設(shè)制取4g氫氣需要HbSO的質(zhì)量為x Zn + H 2SQ = ZnSO4 + H 2 T 98 2 x 4g 98 x —=—— x = 196g 2 4g 含H2S0196g的49%勺硫酸溶液的 質(zhì)量為： 196 g + 49%= 400g 解法二：設(shè)制取4克氫氣需要49%勺硫酸溶液.的質(zhì)量為x Zn + H 98 x 2SQ = ZnS04 + H 2 f ■ 49% 4g 98

11、x 49% 2 一 4g x = 400g + H 2 T x = 0.6g y = 29.4g z = 48.3g 答：略。 例9.已知19.5克鋅恰好能跟150克稀硫酸完全反應(yīng)。求: (1)生成氫氣的質(zhì)量； (2)反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x;反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為 V； 生成硫酸鋅的質(zhì)量為 z Zn + H 2SO = ZnSO 4 65 98 161 2 19.5 克 y z x 65 19.5g 2 一 x 65 19.5g 98 y 65 19.5g 161 z 反應(yīng)前稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 29.4 g 100% =19.6% 150g 反應(yīng)后硫酸鋅溶液的質(zhì)量為： 19.5g + 150g— 0.6g = 168.9g (或 150g- 29.4g + 48.3g = 168.9g ) 硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 48.3g 100% =28.6% 168.9g 答：略。 ［布置作業(yè)］P.206/ 4. 5.