《江西省臨川區(qū)第二中學高中化學 第一章 第一節(jié) 元素周期律 核素課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江西省臨川區(qū)第二中學高中化學 第一章 第一節(jié) 元素周期律 核素課件 新人教版必修2（19頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、核素一、原子結構一、原子結構原子原子核質子核外電子中子不帶電荷表表1-1 構成原子的微粒及其性質構成原子的微粒及其性質從表格中的數據可得到從表格中的數據可得到原子原子呈電中性，那么原子呈電中性，那么原子的質量主要取決哪些微粒？的質量主要取決哪些微粒？二、質量數二、質量數1、定義：原子質量主要集中在原子核，、定義：原子質量主要集中在原子核，忽略忽略電子的電子的質量，將原子核內所有質量，將原子核內所有質子和中子質子和中子的的相對質量取近似相對質量取近似整數值整數值“1”加起來所得的數值，叫做質量數，符號加起來所得的數值，叫做質量數，符號A。取近似整數值“1”忽略電子的質量2 2、原子組成的表示方法

2、、原子組成的表示方法XAZ粒子粒子符號符號質子數質子數（Z Z）中子數中子數（N N）質量數質量數（A A）用用Z ZX X表示表示O818Al1427Cl1717ClH1 1HA A35351 1101013131717181835351 10 01 11313AlAl27278 8O O1818完成下列表格完成下列表格原子失去核外電子形成陽離子，得到電子形成陰原子失去核外電子形成陽離子，得到電子形成陰離子，那么在陽離子、陰離子中，質子數、中子離子，那么在陽離子、陰離子中，質子數、中子數、核外電子數哪些發(fā)生了變化？質量數會改變數、核外電子數哪些發(fā)生了變化？質量數會改變嗎？嗎？練習1、某二價陽

3、離子含有10個電子，12個中子，求該離子的質量數？2、元素R的一個原子，質量數為a，其陰離子Rn-含有b個電子，求中子數？3、求H2O、NH4+，SO42-的質子數，核電荷數，電子數？H2ONH4+SO42-質子數核電荷數電子數1010101010101111111110104848484850502424a-( b-n )a-( b-n )4、已知R2+核內共有N個中子，R原子質量數為A，則mgR2+中含有電子的物質的量為（ ） A. B. C. D. 練習molAN)-m(AmolA2)-N-m(AmolA2)N-m(AmolmA2N-AB氫元素的原子核氫元素的原子核質量數質量數（A）原子

4、名稱原子名稱原子符號原子符號質子數（Z）中子數（N）101 氕（pie）112 氘（dao）123 氚（chuan）12H（D）三、核素三、核素同一種元素，其原子的質子數一定相等嗎？同一種元素，其原子的質子數一定相等嗎？同種元素的質子數相同，其原子的中子數同種元素的質子數相同，其原子的中子數一定相等嗎？一定相等嗎？11H13H（T）AZX核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 H: H H HU: U U U C: C C CO: O O O Cl: Cl Cl212131416171835 37234235238111 3 16668881717929292質子數相同質子數相同三、核素三

5、、核素（1）特點：）特點：同位素在周期表里占據同位素在周期表里占據同一位置同一位置；同位素的同位素的化學性質化學性質幾乎完全相同幾乎完全相同，物理性質物理性質略有差異略有差異；（2）應用：）應用：1、制造氫彈制造氫彈：氫元素有：氫元素有 ，其中，其中 可以制造氫彈；可以制造氫彈；2、示蹤原子示蹤原子：氧元素有：氧元素有 其中其中 常用作示蹤常用作示蹤原子；原子；3、考古考古：碳有：碳有 等幾種同位素，其中等幾種同位素，其中 是相對是相對原子質量標準（碳原子質量標準（碳12），）， 在在考古考古中有重要應用；中有重要應用；4、其他：、其他：作核燃料作核燃料（235U）；）；金屬探傷金屬探傷（射線

6、）；輻射育種；射線）；輻射育種；臨床治癌（放療）臨床治癌（放療）H，11H，12H13H，12H13O，816O，817O，818O818C，612C，613C614C612C6141、現(xiàn)在、現(xiàn)在有下列基本粒子有下列基本粒子：H，11H，12H，13H+ ，13U92234U，92235U，92238Ca，2040Cl2 ，1735N， 714C ，614有有種元素種元素；氫元素的核素的有氫元素的核素的有種種；共有共有種核素種核素。_，_之間互之間互為同位素為同位素。_和和_，_和和_質量數相同質量數相同，但不能稱為同但不能稱為同位素位素氫的同位素氫的同位素 和氧的同位素和氧的同位素 相互結相

7、互結合為水，可得到水的分子種類為合為水，可得到水的分子種類為種種639H，11H，12H13O，816O，817O818H，11H，12H13U，92234U，92235U9223818C 614N 714練習H13H+ 132、用、用 A.質子數；質子數；B.中子數；中子數；C.核外電子數；核外電子數；D.最外層電子數；最外層電子數； E.電子層數；填寫下列空格。電子層數；填寫下列空格。（1）同位素種類由）同位素種類由_決定；決定；（2）元素種類由）元素種類由_決定；決定；（3）主族元素的化學性質主要由）主族元素的化學性質主要由_決定；決定；（4）核電荷數由）核電荷數由_決定；決定；（5）堿

8、金屬原子失電子能力相對強弱由）堿金屬原子失電子能力相對強弱由_決定；決定；（6）原子得失電子能力相對強弱由）原子得失電子能力相對強弱由_決定決定 A、BADAED、E練習原子原子核質子(Z個)核外電子（Z個）中子（A-Z個） ，不帶電荷核電荷數 決定元素種類決定同種元素的不同種核素（同位素）AZX影響元素的化學性質核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 質子數相同質子數相同 在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的態(tài)，各種同位素的原子個數百分比原子個數百分比（豐度）一般為（豐度）一般為定值定值；通常我們所說的元素的相對原子質量

9、是按各種天然同位通常我們所說的元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占素原子所占原子個數百分比原子個數百分比計算得到的計算得到的平均值。平均值。4 4、相對原子質量、相對原子質量4 4、相對原子質量、相對原子質量原子的相對原子質量原子的相對原子質量Ar 如如16O的相對原子質量：的相對原子質量：8Ar（16O）82.6571026kg1.9931026kg1215.9981個原子的質量個原子的質量1個個12C原子的質量原子的質量612（1）原子（核素）的相對原子質量）原子（核素）的相對原子質量原子的原子的近似近似相對原子質量相對原子質量 質量數（質量數（A）已知Cl元素的兩種核素的相對原子

10、質量和原子個數百分含量如下，試計算Cl元素的相對原子質量和近似相對原子質量。相對原子質量 原子個數百分含量（）元素的相對原子質量（）元素的相對原子質量（）元素的相對原子質量（）元素的相對原子質量 元素的元素的近似近似相對原子質量相對原子質量Ar A1a%+A2b%元素的相對原子質量元素的相對原子質量Ar Ar 1a%Ar 2b%如如Cl的相對原子質量：的相對原子質量：Ar（Cl） 34.96975.77%36.96624.23% 35.453Ar（Cl） 3575.77%3724.23% 35.485 1、某元素、某元素x的同位素可形成三種雙原子分子，其式量分別的同位素可形成三種雙原子分子，其

11、式量分別為為158、160、162，其分子個數比為，其分子個數比為1:1:1，問：，問： （1）元素元素x有幾種同位素，質量數分別是多少？有幾種同位素，質量數分別是多少？ （2）計算各同位素的所占原子百分比？）計算各同位素的所占原子百分比？，質量數分別為，質量數分別為79和和81（1）x有兩種同位素有兩種同位素 A2AB B2 （2）兩同位素所占原子百分組成均為）兩同位素所占原子百分組成均為50% 練習 2、某元素的同位素、某元素的同位素 ，它的氯化物，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制得溶于水制得溶液后，加入溶液后，加入1mol/L的的AgNO3溶液溶液20mL恰好完全反應。若這恰好完全反應。若這種同位素原子核內有種同位素原子核內有12個中子，則：個中子，則：（1）Z=_，A=_；（2）M元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置_；（3）將）將M的單質在空氣中燃燒，的單質在空氣中燃燒，現(xiàn)象：現(xiàn)象：_；化學反應方程式：化學反應方程式：_。2Na+O2 Na2O2練習MZA第三周期，第三周期，第第IA族族2311劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產生淡黃色固體劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產生淡黃色固體