2018-2019學年高中化學 第3章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時 弱電解質(zhì)的電離檢測 新人教版選修4.doc
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第1課時 弱電解質(zhì)的電離 1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是( ) A．氯化氫 B．氫氧化鈉 C．一水合氨 D．酒精 解析：氯化氫、NaOH為強電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，NH3H2O為弱電解質(zhì)。 答案：C 2．下列事實可以表明醋酸是弱電解質(zhì)的是( ) A．醋酸能與水任意比例互溶 B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 C．醋酸溶液中存在醋酸根離子、氫離子 D．常溫下，1 molL－1的醋酸中[H＋]約為0.01 molL－1 解析：A.能否溶于水與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故A錯誤；B.導(dǎo)電能力強弱與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故B錯誤；C.醋酸溶液中存在醋酸根離子、氫離子，說明醋酸發(fā)生了電離，其電離程度不知道，無法判斷電解質(zhì)的強弱，故C錯誤；D.常溫下1 molL－1醋酸溶液的[H＋]約為0.01 molL－1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，所以D選項是正確的。 答案：D 3．稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使[OH－]增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( ) ①NH4Cl固體 ②加熱?、哿蛩帷、芩、軳aOH固體 ⑥加入少量MgSO4固體 A．①②③⑤ B．⑤ C．③⑥ D．③⑤ 解析：①加入固體氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減少；②加熱，促進電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大；③加入硫酸，硫酸電離的氫離子中和氫氧根離子，氫氧根離子濃度減少，平衡正向移動；④加水，各濃度都減小，平衡正向移動；⑤加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動；⑥加入少量硫酸鎂固體，消耗氫氧根離子，平衡正向移動。 答案：B 4．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 電離常數(shù) 6.210－10 6.810－4 1.810－5 6.410－6 則0.1 molL－1的下列溶液中，[H＋]最大的是( ) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 解析：一元弱酸的電離常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時，電離產(chǎn)生的[H＋]越大。 答案：B 5．在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的鋅粒，然后向兩試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白： (1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是__________；不同點是__________；原因是_______________________________________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是V(a)________V(b)；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)________V(b)，原因是_______ _______________________________________________________ _____________________________________________________。 答案：(1)都產(chǎn)生無色氣泡 a中反應(yīng)速率較快 鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中[H＋]大 (2)＞?。健￠_始反應(yīng)時，鹽酸溶液中H＋濃度較大，但H＋的總的物質(zhì)的量相等 時間：40分鐘 [A級 基礎(chǔ)鞏固] 基礎(chǔ)題Ⅰ 1．在0.1 molL－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是( ) A．溫度升高，平衡逆方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動 C．加入少量0.1 molL－1 HCl溶液，溶液中[H＋]減小 D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離程度增大 解析：因為電離是吸熱過程，所以溫度升高向電離方向移動，所以A選項說法錯誤；加入少量同濃度的鹽酸，由于鹽酸完全電離，所以氫離子濃度增大，平衡逆向移動，所以C選項說法錯誤；加入少量醋酸鈉，由于醋酸根離子濃度增大，所以平衡逆向移動，醋酸電離程度減小，因此D選項說法錯誤，故本題答案為B。 答案：B 2．下列說法正確的是( ) A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響 B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱 C．電離常數(shù)大的酸溶液中[H＋]一定比電離常數(shù)小的酸中大 D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K＝ 解析：A.電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，故A錯誤；B.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，故B項正確；C.酸中[H＋]既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，故C錯誤；D.碳酸是分步電離的，第一電離常數(shù)表達式為：K1＝，第二步電離常數(shù)為：K2＝，故D錯誤。 答案：B 3．pH＝3的鹽酸和醋酸各100 mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多。若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是( ) A．反應(yīng)開始時速率v(HCl)＞v(CH3COOH) B．加入的鋅質(zhì)量相等 C．鹽酸中鋅有剩余 D．反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸 解析：[H＋]相同，開始時反應(yīng)速率相同，故A錯誤；根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知，生成相同質(zhì)量的H2需要的m(Zn)相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質(zhì)量不相等，故B錯誤；氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；相同體積、[H＋]相同時n(CH3COOH)＞n(HCl)，反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與[H＋]成正比，反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率大于鹽酸，故D錯誤。 答案：C 4．有關(guān)常溫下[H＋]相同的醋酸溶液和鹽酸的說法中正確的是( ) A．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，[H＋]均明顯減小 B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的[H＋]不再相等 C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH的物質(zhì)的量相等 D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等 答案：B 5．已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量燒堿 ②升高溫度?、奂由倭勘姿帷、芗铀? A．①② B．②④ C．②③④ D．①④ 解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)減小，電離平衡正向移動，n(CH3COOH)減小，但減小程度較小，因此[H＋]/[CH3COOH]變?。虎谥?，升高溫度，電離平衡正向移動，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，電離程度變小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)變小；④中，加水稀釋時，電離程度變大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)變大。 答案：B 基礎(chǔ)題Ⅱ 6．根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定)： 酸 HX HY HZ 0.1 0.2 0.3 電離平衡常數(shù) 7.210－4 1.810－4 1.810－5 可得出弱電解質(zhì)酸性強弱順序正確的是( ) A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY 解析：弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，表明弱電解質(zhì)的電離程度越大，其酸性越強，即酸性HX＞HY＞HZ。 答案：A 7．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是____________，與B圖變化趨勢一致的是______，與C圖變化趨勢一致的是______。 a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量 b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量 c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量 解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與離子所帶電荷數(shù)成正比。a.氫氧化鋇溶液中加入等濃度的硫酸至過量，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度先減小，當二者恰好完全反應(yīng)時溶液幾乎不導(dǎo)電，繼續(xù)加入稀硫酸，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強，所以B符合；b.醋酸是弱電解質(zhì)，離子濃度較小，導(dǎo)電性較弱，加入等濃度的氨水，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強，二者恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加氨水，相當于稀釋，離子濃度變小，導(dǎo)電性變小，所以A符合；c.向稀鹽酸溶液中加入等濃度的NaOH溶液，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)氯化鈉和弱電解質(zhì)水，離子數(shù)目幾乎不變，但體積增大，離子總濃度減小，溶液導(dǎo)電性減小，二者完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，導(dǎo)電性幾乎不變，但緩緩增大，所以C符合。 答案：b a c [B級 能力提升] 8．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答： (1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是_________________________。 (2)a、b、c三點處，溶液的[H＋]由小到大的順序為____________。 (3)a、b、c三點處，電離程度最大的是________。 (4)若將c點溶液中[CH3COO－]增大，[H＋]減小，可采取的措施是 ①____________________________________________________； ②___________________________________________________； ③___________________________________________________。 解析：溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖象說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故[H＋]在b點最大，c點最小，這是因為[H＋]＝，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，n(H＋)增大使[H＋]有增大的趨勢，而V(aq)增大使[H＋]有減小的趨勢，[H＋]是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導(dǎo)地位。在“O”點時，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使CH3COO－的濃度增大，可通過加入OH－、活潑金屬等使平衡正向移動。 答案：(1)在“O”點處醋酸未電離，無離子存在 (2)c下載提示(請認真閱讀)
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