《2019版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí)課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí)課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收 新人教版選修4.doc（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三章　第二節(jié)　水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí) 1．最近《科學(xué)》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是(　C　) A． 水的離子積僅適用于純水 B．水的電離和電解都需要電 C．升高溫度一定使水的離子積增大 D．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡 解析：水的離子積適用于稀的電解質(zhì)水溶液及純水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水的電離不需要電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，C項(xiàng)正確；不是所有的電解質(zhì)都能破壞水的電離平衡，如NaCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是(　C　) A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸 C．向水中通入二氧化碳?xì)怏w D．向水中加食鹽晶體 解析：影響水的電離平衡可以運(yùn)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析，c(H＋)>c(OH－)表示溶液呈酸性。 3．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是(　C　) A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)c(OH－)，所以Kw隨溶液中H＋和OH－濃度的變化而變化 B．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量 C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化 D．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離常數(shù)是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量 解析：Kw只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)對；Kw＝c(H＋)c(OH－)，K電離＝，二者既有聯(lián)系又有區(qū)別，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的(　B　) A．Kw增大 B．酸性增強(qiáng) C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大 D．c(H＋)減小 解析：硫酸氫鈉在溶液中完全電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液酸性增強(qiáng)，c(H＋)增大，但由于溫度不變，Kw不變，故選B。 5．下列敘中述正確的是(　C　) A．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強(qiáng)弱 B．c(H＋)等于1.010－7 molL－1的溶液呈中性 C．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)c(OH－)＝1.010－14 D．0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 解析： A 在溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度較小的時(shí)候，為了表示溶液的酸堿性，不再使用離子濃度而使用溶液的pH B 對于中性溶液是氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，而不是氫離子濃度等于1.010－7 molL－1，在常溫下等于這個(gè)數(shù)值，非常溫下就不再是這個(gè)數(shù)值(水的離子積受溫度影響)，所以B錯(cuò)誤 C KW只與溫度有關(guān)，常溫下KW＝110－14 √ D 對于D選項(xiàng)，由于醋酸是弱電解質(zhì)，所以隨著濃度減小，電離程度增大，0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)略小于0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤 6．關(guān)于pH測定的下列說法正確的是(　D　) A．pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤濕 B．用廣范pH試紙測得某鹽酸的pH＝2.3 C．利用酸堿指示劑可以測溶液的pH D．pH計(jì)是精確測定溶液pH的儀器 解析：pH試紙使用時(shí)不能潤濕，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙測定值只為整數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸堿指示劑只能測pH范圍故C項(xiàng)錯(cuò)誤。