1、第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),聯(lián)想質(zhì)疑,化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識(shí)思考:,1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?,3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用.,化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個(gè)化學(xué)量來(lái)定量描述研究反應(yīng)熱,2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？,4、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？,5、用什么方法可以準(zhǔn)確地測(cè)量這些熱量？,6、通過(guò)理論方法如何計(jì)算這些熱量？,所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化 化學(xué)反應(yīng)包括兩個(gè)過(guò)。

2、第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),第1課時(shí),燃 燒 圖 片,每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量。,吸收能量的化學(xué)反應(yīng),5、一般的化合反應(yīng)（C與CO2 反應(yīng)等除外）,知識(shí)回顧,Q 0,Q 0,回顧:從化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)分析為什么會(huì)有熱效應(yīng)?,舊鍵斷裂 - 新鍵生成,E1,E2,E=,E1- E2,E的大小決定反應(yīng)是放熱還是吸熱,實(shí)質(zhì):,結(jié)合下面問(wèn)題，全面掌握反應(yīng)熱的定義：,問(wèn)題1反應(yīng)熱用什么符號(hào)表示？怎樣衡量反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ 問(wèn)題2 定義中有“在一定溫度下進(jìn)行時(shí)”，“稱為該溫度下的反應(yīng)熱”等詞語(yǔ)。

3、第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),第3課時(shí),2,有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算,例1、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式 分別為: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890KJ/mol 由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為( ) A2912KJ B. 2953KJ C. 3236KJ D. 3867KJ,B,3,如何測(cè)定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱H1,能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？ 若不能直接測(cè)，怎么辦？,4,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol。

4、第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),第2課時(shí),-物質(zhì)所具有的能量,焓,思考:焓這個(gè)物理量的大小可能與什么因素有關(guān)?,溫度,壓強(qiáng),物質(zhì)的量等,焓變-,理想狀態(tài):等壓焓變且能量變化全部變?yōu)闊崃繒r(shí),H,H Qp 恒壓下的化學(xué)反應(yīng)熱,化學(xué)反應(yīng)的焓變,Qp H 恒壓下的化學(xué)反應(yīng)熱,H H（生成物） H（反應(yīng)物）,H 0 吸熱反應(yīng) H 0 放熱反應(yīng),分析:H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) H(298k) =-285.8kJ/mol 反應(yīng)放熱還是吸熱?,1.反應(yīng)物的總焓高于生成物的總焓,2.生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定,H H（生成物） H（反應(yīng)物）,分析:1.C( S,金剛石) +O2(g)=CO2(g) H(298k) =-39。

5、高中化學(xué)選修4魯科版,第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,目標(biāo)導(dǎo)航 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念。3.學(xué)會(huì)測(cè)定反應(yīng)熱的基本原理和方法。,一、反應(yīng)熱 1概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定 下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所 或 的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。 2符號(hào)：Q。 3單位： . 4表示方法：當(dāng)Q 0時(shí)，表示反應(yīng)吸熱；當(dāng)Q 0時(shí)，表示反應(yīng) 放熱。,溫度,吸收,放出,kJmol1,二、反應(yīng)熱的測(cè)定 1儀器： . 2原理：QC(T2T1)，其中C表示溶液及。

6、高中化學(xué)選修4魯科版,第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的焓變、熱化 學(xué)方程式,目標(biāo)導(dǎo)航 1.理解反應(yīng)熱、焓變的含義及其表示方法。2.了解焓變與反應(yīng)吸熱或放熱的關(guān)系。3.掌握熱化學(xué)方程式的書寫和意義。,一、化學(xué)反應(yīng)的焓變 1焓：描述物質(zhì)所具有 的物理量，符號(hào)是 。 2反應(yīng)焓變(H) (1)定義： 總焓與 總焓之差。 (2)表達(dá)式： 。,能量,H,反應(yīng)產(chǎn)物,反應(yīng)物,HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物),(3)與反應(yīng)熱的關(guān)系：對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為 ，則H Qp。 如果H0，即反應(yīng)產(chǎn)物的焓 反應(yīng)物的焓，為 熱反 應(yīng)； 如果H0，即反應(yīng)產(chǎn)物的焓 。

7、高中化學(xué)選修4魯科版,第3課時(shí) 反應(yīng)焓變的計(jì)算,目標(biāo)導(dǎo)航 1.掌握蓋斯定律的內(nèi)容，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.學(xué)會(huì)焓變的計(jì)算方法。,一、蓋斯定律 1內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是 的。 2本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的 有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。 3應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)(反應(yīng)熱無(wú)法或較難通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得)的反應(yīng)熱。,相同,始態(tài)和終態(tài),二、應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行焓變計(jì)算的方法 若一個(gè)化學(xué)方程式可由幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的 。,代數(shù)和,一、蓋斯定律的應(yīng)。

8、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),考試說(shuō)明的要求,1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能夠正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。,【試一試】,已知常溫常壓下，甲醇（CH3OH） （熔點(diǎn)-97.8、沸點(diǎn)64.5 ）在空氣中完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出363.25kJ的熱量。 試寫出相同條件下甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式。,判。

9、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（二）,化學(xué)反應(yīng)與能量變化,高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí),熱點(diǎn)考向,基本概念,H計(jì)算,熱化學(xué)方程式的書寫及判斷,蓋斯定律含義,（2012福建）10.下列說(shuō)法正確的是 A.0.5molO3，與11.2 LO2所含的分子數(shù)一定相等 B.25與60時(shí)，水的pH相等 C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消 耗的n ( Na0H）相等 D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和 4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的H相等,（2013福建）. 某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：,下列說(shuō)法不正確的是（ ） A該過(guò)程中CeO2沒有消耗 B該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了。

10、第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓變 1.反應(yīng)熱和焓變 (1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中___________的熱量; (2)焓變是_________的總焓與_______的總焓之差,在恒壓條件下,如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化成熱能,焓變等于反應(yīng)熱; (3)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變表示,符號(hào)為H,單位為_________。,放出或吸收,反應(yīng)產(chǎn)物,反應(yīng)物,kJmol-1,2.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) (1)從能量高低角度理解:,對(duì)于放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量=_______________+放出的熱量; 對(duì)于吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量=_______________-吸收的熱量,。

11、第2課時(shí) 電解原理的應(yīng)用,高中化學(xué)選修4魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.了解電解原理在生產(chǎn)中的應(yīng)用。2.了解電解、電鍍和電解精煉的原理。,一、電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣 1現(xiàn)象(裝置如圖),(1)陽(yáng)極上： 。 (2)陰極上： 。,產(chǎn)生黃綠色氣體,產(chǎn)生無(wú)色氣體，陰極附近溶液變紅,Cl、OH,H、Na,ClOH,氧化,HNa,還原,二、銅的電解精煉(粗銅含Zn、Fe、Ni、Au、Pt、Ag等) 1裝置 陽(yáng)極材料用 ，陰極材料用 ，電解質(zhì)溶液用硫酸酸化的 溶液。,粗銅,精銅,硫酸銅,3電解特點(diǎn) 電解結(jié)束后，陽(yáng)極泥中含有 等，電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子有 ，陰極得到 。 4電鍍 (1)定。

12、第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解 第1課時(shí) 電解的原理,高中化學(xué)選修4魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.理解電解原理、電解池的組成、電極反應(yīng)的概念。 2學(xué)會(huì)電解電極產(chǎn)物的判斷，能正確書寫電極反應(yīng)式和電解方程式。,一、熔融氯化鈉的電解 1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，石墨片周圍有 ，鐵片上生成銀白色金屬。 2實(shí)驗(yàn)分析： (1)熔融的氯化鈉中存在的微粒 、 。,氣泡產(chǎn)生,Cl,Na,Cl,Na,3實(shí)驗(yàn)結(jié)論：熔融的氯化鈉在電流作用下發(fā)生化學(xué)變化，分解生成 。從得失電子角度分析：鐵電極上發(fā)生 反應(yīng)，石墨電極上發(fā)生 反應(yīng)。,Na 和 Cl2,還原,氧化,二、電解原理 1電解： 讓 通過(guò)電解。

13、第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解,第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化 學(xué)反應(yīng)。 實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移,還原反應(yīng)：元素化合價(jià) 的反應(yīng)，即 電子的反應(yīng) 。 氧化反應(yīng)：元素化合價(jià) 的反應(yīng)，即 電子的反應(yīng) 。,電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 從概念看，電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是 ： 。 即存在 的離子 。,升高,失去,降低,得到,溶于水或受熱融化,自由移動(dòng),電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：離子的 。,定向移動(dòng),氯化鈉中存在 鍵。氯化鈉受熱熔化時(shí)該化學(xué)鍵 （是、否）被破壞。,離子,知識(shí)準(zhǔn)備,鈉和氯氣。

14、第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解,第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,物以稀為貴，在100多年前，鋁曾是一種稀有的金屬，被稱為“銀色的金子”。 法國(guó)皇帝拿破侖三世為了顯示自己的富有和尊貴，制造了一頂名貴的皇冠鋁皇冠。在舉行盛大宴會(huì)時(shí)，只有他使用一套鋁餐具。,為什么鋁制品在當(dāng)時(shí)那么昂貴呢？但是今天鋁制品卻被廣泛使用，這又是為什么呢？,想一想：,因?yàn)楫?dāng)時(shí)鋁的冶煉比較困難，但是今天我們找到了鋁的冶煉方法電解法,質(zhì)疑：在生產(chǎn)實(shí)踐中，人們是如何通過(guò)提供電能使氯化鈉分解而制得金屬鈉的？,聯(lián)想：金屬鈉與氯氣的反應(yīng)。,以電解熔融氯化鈉為例。

15、第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池,第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,水電站,直接從自然界取得的能源稱為一次能源,火電站,一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。,火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？,科學(xué)視野,燃燒,發(fā)電機(jī),化學(xué)能,熱能,機(jī)械能,電能,1780年意大利著名生物學(xué)家伽伐尼在解剖青蛙時(shí)，已死去的青蛙竟然發(fā)生了抽搐。伽伐尼做了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)1: 用一枝銅鉤插入死青蛙的脊髓中，再掛在鐵欄桿上，當(dāng)青蛙腿碰到鐵欄桿時(shí)，就發(fā)生抽搐。 實(shí)驗(yàn)2:將青蛙放到銅制的解剖盤里，當(dāng)解剖刀接觸蛙腿時(shí)，蛙腿發(fā)生抽搐。 他根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出：青蛙自身肌肉和。

16、第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池 第1課時(shí) 原電池的工作原理,高中化學(xué)選修4魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件。 2能判斷原電池的正、負(fù)極，書寫原電池的電極反應(yīng)式和反應(yīng)方程式。,一、銅鋅原電池 1裝置：,2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：,發(fā)生偏轉(zhuǎn),減小,增加,Zn,Cu,Zn,Cu2,負(fù),正,化學(xué),電,二、原電池的工作原理 1原電池：將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置。 2原電池的構(gòu)成條件 (1)兩個(gè) ； (2)電極材料均插入 ； (3)能 ； (4)能自發(fā)發(fā)生 反應(yīng)。 3原電池的工作原理 (1)電子流向：由 極經(jīng)導(dǎo)線流向 極(填“正”或“負(fù)”)。 (2)離子流向：陽(yáng)離子移向 極，陰離子移。

17、第2課時(shí) 化學(xué)電源,高中化學(xué)選修4魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.了解常見化學(xué)電源的種類。2.掌握常見化學(xué)電源的工作原理。,鋅筒,NH4Cl,ZnCl2,Pb,PbO2,30%H2SO4溶液,三、氫氧燃料電池,1(判一判)判斷正誤(正確打“”，錯(cuò)誤打“”) (1) 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 ( ) (2) 銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 ( ) (3) 甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ( ),(4) 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極 ( ) (5) 鉛蓄電池放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 ( ),2(選一選)據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為3)和H2O2作原料的燃料。

18、第3課時(shí) 金屬的腐蝕與防護(hù),高中化學(xué)選修4魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.了解金屬腐蝕的原因。 2.理解金屬電化學(xué)腐蝕的原理及類型。3.掌握金屬防護(hù)的方法、能夠利用電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行金屬的防護(hù)。,一、金屬的腐蝕 1. 定義：金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生 或因 而遭到破壞的過(guò)程。 2實(shí)質(zhì)：金屬 電子發(fā)生 反應(yīng)。,化學(xué)反應(yīng),電化學(xué)作用,失去,氧化,3分類： 腐蝕：指金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，腐蝕過(guò)程中無(wú)電流產(chǎn)生。 腐蝕：涉及電化學(xué)原理，腐蝕過(guò)程中有電流產(chǎn)生。,化學(xué),電化學(xué),二、金屬電化學(xué)腐蝕的原理 1定義：不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)發(fā)。

19、第 2 節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解,一、電解原理 1.電解:使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、 陽(yáng)兩極引起_____________的過(guò)程。 2.電解池(也叫電解槽) 電解池是把_________________的裝置。,氧化還原反應(yīng),電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,3.電解池的組成和工作原理(電解CuCl2溶液),總反應(yīng)方程式:__________________________,陰極,陽(yáng)極,還原反應(yīng),氧化反應(yīng),Cu2+2e-=Cu,2Cl-2e-=Cl2,Cu2+2Cl- Cu+Cl2,二、電解原理的應(yīng)用 1.電解飽和食鹽水 陽(yáng)極:_______________________ 陰極:_______________________ 總反應(yīng):__________________________________,2Cl-。