高二化學課件：2.3.2《化學平衡常數》（人教版選修4）
《高二化學課件：2.3.2《化學平衡常數》（人教版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高二化學課件：2.3.2《化學平衡常數》（人教版選修4）（59頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
,歡迎進入化學課堂,,,,,,,,,,1.催化劑能夠改變化學反應速率，對化學平衡常數有什么影響？提示：化學平衡常數是表明化學反應達平衡時，各物質濃度的關系，與反應速率無關。而加入催化劑只能改變化學反應速率，對化學平衡無影響，故加入催化劑，對化學平衡常數無影響。,2.可逆反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)在一定溫度下的平衡常數K的表達式怎樣表示？提示：反應物或生成物中有固體或純液體存在時，由于其濃度可看作“1”而不代入公式，故。,3.試討論：若將方程式中各物質的化學計量數等倍擴大或縮小，平衡常數是否發(fā)生變化？提示：化學平衡常數與反應組分的化學計量數有關，因此若將方程式中各物質的化學計量數等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，其平衡常數也會發(fā)生改變。,【典例1】（2010宿遷高二檢測）高溫下，某反應達平衡，平衡常數。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應的反應熱為正值B.使用催化劑，正反應速率增大，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小D.該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2,【思路點撥】（1）根據平衡常數表達式書寫化學反應方程式。（2）根據溫度與K的關系，判斷可逆反應的反應熱?！咀灾鹘獯稹窟xA。根據平衡常數推知該反應的化學方程式為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);升高溫度,c(H2)減小，表明平衡向正反應方向移動，因此，ΔH>0；使用催化劑，正、逆反應速率同等倍數增大，平衡不移動；升高溫度，正、逆反應速率均增大。,,,,,,1.增大壓強（使容積縮?。┦蛊胶庀蛘磻较蛞苿?，反應物的轉化率一定增大嗎？提示：一定。反應物的起始加入量固定不變，若增大壓強使平衡正向移動，則反應物的消耗量增大。因此該反應物的轉化率一定增大。,2.某可逆反應達到化學平衡后，加入催化劑，反應物的轉化率或生成物的產率發(fā)生改變嗎？提示：不改變。因為催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡，平衡不移動，則反應物轉化率或生成物的產率不發(fā)生變化。,【典例2】（2010杭州高二檢測）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0試回答下列問題：（1）若起始時c(CO)=2molL-1,c(H2O)=3molL-1，4秒鐘后達到平衡，此時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=______。用H2O表示的化學反應速率為______。,（2）在相同溫度下，若起始時c(CO)=1molL-1，c(H2O)=2molL-1,反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5molL-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），此時v（正）______v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于）。（3）若降低溫度，該反應的K值將______。,【思路點撥】（1）平衡常數表達式和反應速率的表示方法；（2）溫度對K的影響與放熱、吸熱反應的關系；（3）QC與K的相對大小與反應進行的方向間的關系。,（3）降低溫度，平衡向正反應方向移動，K值增大。答案：（1）10.3molL-1s-1（2）否大于（3）增大,知識點一：化學平衡常數1.對于可逆反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數表達式正確的是（）,【解析】選D。平衡常數等于平衡時生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值；當有純固體或純液體參加反應時，它們不列入平衡常數的表達式中。,2.（雙選）關于化學平衡常數的敘述正確的是（）A.溫度一定，一個化學反應的平衡常數是一個常數B.兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變C.溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數D.濃度商Qc
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
- 化學課件 2.3
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。
鏈接地址：http://m.hcyjhs8.com/p-11506431.html