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專題七實驗探究題,第二部分湖南5年中考?？紝ｎ}突破,目錄,類型一反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究類型二物質(zhì)變質(zhì)的探究類型三標(biāo)簽受損類成分的探究類型四混合物成分的探究類型五金屬性質(zhì)的相關(guān)探究,知識儲備,一、氫氧化鈉1.檢驗(實質(zhì)就是檢驗OH－)：①滴加酚酞溶液，溶液變紅；②用pH試紙測定其pH，pH＞7；③加入硫酸銅溶液，出現(xiàn)藍色絮狀沉淀。2.涉及的化學(xué)方程式：①氫氧化鈉與二氧化碳(氫氧化鈉變質(zhì))：________________________________；②氫氧化鈉與稀硫酸：_________________________________；③氫氧化鈉和硫酸銅：______________________________________。,二、碳酸鈉1.檢驗(其實質(zhì)是檢驗CO32－)：加入稀鹽酸將生成的氣體通入澄清石灰中，澄清石灰水變渾濁。2.涉及的化學(xué)方程式(寫化學(xué)方程式)：①碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：____________________________________；②氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：____________________________________；③氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：________________________________；④氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)：__________________________________。3.除雜：除去氫氧化鈉中的碳酸鈉：加入適量氫氧化鈣，過濾。,Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑,Na2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓,Na2CO3＋BaCl22NaCl＋BaCO3↓,Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓,三、氫氧化鈣1.性質(zhì)：氫氧化鈣微溶于水。2.檢驗：①通入二氧化碳，石灰水變渾濁；②加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。3.涉及的化學(xué)方程式：①氧化鈣與水反應(yīng)：____________________________；②CO2通入澄清石灰水，變渾濁：_______________________________。,Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O,CaO＋H2OCa(OH)2,類型一反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究(2017年7考，2016年4考，2015年3考，2014年2考，2013張家界26),例（2017婁底）婁底人在端午節(jié)有吃皮蛋的習(xí)俗。某化學(xué)課外小組的同學(xué)查閱資料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、純堿和食鹽。同學(xué)們向這三種物質(zhì)中加入適量水，充分?jǐn)嚢瑁^濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為，濾液中的溶質(zhì)一定含有NaCl和。（寫化學(xué)式）,NaOH,典例精析,【提出問題】濾液中還可能含有哪些溶質(zhì)呢？【作出猜想】小林認(rèn)為：還含有Ca(OH)2小方認(rèn)為：還含有Na2CO3小華認(rèn)為：還含有Ca(OH)2和Na2CO3【交流討論】經(jīng)過進一步討論，大家認(rèn)為小華的猜想不合理，原因是：。（用化學(xué)方程式表示）,Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH,【實驗探究】,有氣泡產(chǎn)生,Ca(OH)2(或其他合理答案),【交流討論】同學(xué)們認(rèn)為，通過小華的實驗不足以得出其結(jié)論，原因是_________________________________________________________________________________。,【繼續(xù)探究】小明也取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，卻沒有看到明顯現(xiàn)象，小明對此深感疑惑。,若濾液中只含有NaOH和NaCl，不含有Na2CO3，加入Na2CO3溶液也觀察不到明顯現(xiàn)象,【解釋評價】經(jīng)老師的指導(dǎo)和大家的認(rèn)真思考后終于找出了原因，你認(rèn)為原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。最后，老師對同學(xué)們這種嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度給予了充分的肯定。,稀鹽酸先與濾液中的氫氧化鈉反應(yīng)，若加入的稀鹽酸的量太少，稀鹽酸已被氫氧化鈉反應(yīng)完，無法再與碳酸鈉反應(yīng)，故觀察不到明顯的現(xiàn)象,方法指導(dǎo)【作出猜想】按照下列步驟提出合理的猜想：第一步：寫出化學(xué)方程式A+B→C+D第二步：進行猜想恰好完全反應(yīng)：反應(yīng)后物質(zhì)的成分為C、DA過量：反應(yīng)后物質(zhì)的成分為C、D、AB過量：反應(yīng)后物質(zhì)的成分為C、D、B,,【交流討論】不合理猜想的判斷方法：①猜想的物質(zhì)是否含有有色物質(zhì)；②猜想的物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)；③猜想的物質(zhì)是否含有反應(yīng)物中未涉及的元素?！緦嶒炋骄俊康谝徊剑捍_定所要檢驗的物質(zhì)。①生成物C和D是一定存在的，無需檢驗,②反應(yīng)物的檢驗,AⅠBⅡ,,,現(xiàn)象,,現(xiàn)象,注：生成物如果對反應(yīng)物的檢驗造成干擾，則需先除去生成物，再進行檢驗。,第二步：設(shè)計實驗方案并得出結(jié)論。①掌握實驗操作（試劑選擇）、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論三者之間的對應(yīng)關(guān)系：物質(zhì)+試劑現(xiàn)象結(jié)論（有無該物質(zhì)）。,,反映,,決定,②解答方法第一種：根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象完善實驗結(jié)論。常用的方法是根據(jù)實驗步驟和對應(yīng)的實驗現(xiàn)象，以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否存在要驗證的物質(zhì)，繼而得出結(jié)論。,第二種：根據(jù)實驗結(jié)論完善實驗現(xiàn)象或步驟。這種存在兩種情況：①試劑和現(xiàn)象之間相互確定；②根據(jù)實驗操作所選試劑和結(jié)論確定現(xiàn)象。可以根據(jù)第一種方法進行反推，然后確定試劑和現(xiàn)象。,考向1反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究(2017年4考，2016年3考，2015年4考，2014年2考，2013張家界26題),1.(2016郴州)某化學(xué)興趣小組完成了下列兩個實驗：實驗1：用試管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀鹽酸，紅色恰好消失。實驗2：用試管取一定量澄清的石灰水，然后加入飽和的Na2CO3溶液。,跟蹤訓(xùn)練,實驗結(jié)束后，把兩支試管里的物質(zhì)倒入同一燒杯，靜置，燒杯中有白色沉淀，上層澄清液顯紅色。同學(xué)們欲對該澄清液成分進行探究，請你參與，完成下列問題：【問題分析】(1)實驗1的目的是驗證______________(填化學(xué)原理)。(2)實驗2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式____________________________________。(3)澄清液顯紅色，說明該澄清液顯堿性，其中溶質(zhì)除一定有NaOH外，還可能含有____________或____________。,酸堿中和反應(yīng),Ca(OH)2＋Na2CO32NaOH＋CaCO3↓,Ca(OH)2,Na2CO3,【實驗驗證】①取澄清液，加入適量的CaCl2溶液：無明顯現(xiàn)象，則澄清液中不含________________；②取澄清液，通入CO2氣體：產(chǎn)生渾濁。寫出產(chǎn)生渾濁的化學(xué)方程式_______________________________________?！窘涣鞣此肌炕瘜W(xué)反應(yīng)后形成的溶液中溶質(zhì)的確定，既要考慮反應(yīng)產(chǎn)物，也要考慮反應(yīng)物是否過量。,Na2CO3,Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O,【解析】【問題分析】(1)實驗1利用滴加有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合驗證酸堿中和反應(yīng)。(2)實驗2中氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(3)根據(jù)澄清液顯堿性，結(jié)合所涉及物質(zhì)分析，可能石灰水有剩余，溶液中含有Ca(OH)2；也可能是碳酸鈉溶液有剩余，溶液中含有Na2CO3?！緦嶒烌炞C】①氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)“無明顯現(xiàn)象”，可知澄清液中不含Na2CO3；②二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。,2.(2017黃石)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后，對廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分進行了探究。請完成以下探究過程?！咎岢鰡栴}】__________________________？【作出猜想】Ⅰ溶質(zhì)僅為氯化鈉；Ⅱ溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鈉；Ⅲ________________________。,廢液缸中溶液的溶質(zhì)是什么,溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉,【設(shè)計方案】,有白色沉淀產(chǎn)生,H2SO4,【交流反思】學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認(rèn)為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。,Ba(NO3)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaNO3,【解析】【提出問題】根據(jù)猜想內(nèi)容以及后面的方案設(shè)計，可知該探究實驗在探究廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分。【作出猜想】分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時，需考慮生成物種類以及反應(yīng)物的過量，據(jù)此可知溶質(zhì)還可能為氯化鈉和碳酸鈉的混合物?！驹O(shè)計方案】氯化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此溶液中一定含有氯化鈉，可能含有氯化鋇、碳酸鈉中的一種。取上層清液，加適量稀硫酸，無明,顯現(xiàn)象，說明猜想Ⅰ正確；氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鋇，猜想Ⅱ正確；稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，如果產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，猜想Ⅲ正確。【交流反思】硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉。,考向2反應(yīng)后固體物質(zhì)成分的探究(2017年2考，2016株洲30題，2015懷化30題)1.(2017岳陽)化學(xué)興趣活動課中，同學(xué)們對過氧化鈉可為潛水、宇航等缺氧環(huán)境工作人員提供氧氣產(chǎn)生了濃厚的興趣。他們在老師的指導(dǎo)下展開了以下探究活動。同學(xué)們將純凈干燥的二氧化碳氣體通過裝有過氧化鈉的實驗裝置后，發(fā)現(xiàn)除生成氧氣外，還有固體物質(zhì)存在。老師介紹說，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和一種初中化學(xué)常見的鹽?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后的固體是什么？,【查閱資料】過氧化鈉是一種淡黃色的固體，化學(xué)式為Na2O2。常溫下過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，還能與鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)生成氧氣?！静孪搿糠磻?yīng)后的固體是：Ⅰ.碳酸氫鈉；Ⅱ.碳酸鈉；Ⅲ.碳酸鈉和過氧化鈉【討論交流】同學(xué)們通過討論交流認(rèn)為猜想Ⅰ肯定是錯誤的，其理由是：____________________。,反應(yīng)物中不含氫元素,【實驗探究】,有氣泡產(chǎn)生,寫出二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________?！痉此肌啃∪A認(rèn)為，直接向反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸就可以驗證猜想。同學(xué)們認(rèn)為這樣做不合理，理由是_______________________________________。,Na2O2直接與鹽酸反應(yīng)也可以產(chǎn)生氣體,2CO2＋2Na2O2O2＋2Na2CO3,【解析】【討論交流】CO2與Na2O2反應(yīng)，兩種物質(zhì)中均無氫元素，所以生成物中也不會含有氫元素。【實驗探究】根據(jù)結(jié)論為猜想Ⅱ成立，加入稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體。根據(jù)實驗探究CO2與Na2O2反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，據(jù)此寫出化學(xué)方程式?！痉此肌縉a2O2、Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)均會生成氣體，無論固體中是否含有Na2O2，直接加入稀鹽酸，均會有氣泡產(chǎn)生。,2.(2017株洲)某校九年級“我們愛化學(xué)”活動小組的同學(xué)，探究了過氧化鈉(Na2O2)與二氧化硫(SO2)反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物的成分，過程如下：【查閱資料】過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；SO2能使品紅溶液褪色。【提出猜想】猜想1：固體成分為Na2SO3猜想2：固體成分為Na2SO4猜想3：__________________________________,固體成分為Na2SO3和Na2SO4的混合物,【實驗探究】用如圖所示的裝置進行實驗。打開A中分液漏斗的活塞，反應(yīng)發(fā)生(產(chǎn)生足量的SO2)后，用帶火星的木條檢驗從a處導(dǎo)出的氣體，木條復(fù)燃。實驗前稱得Na2O2固體的質(zhì)量為78g，充分反應(yīng)后稱得生成物固體的質(zhì)量為134g。,【實驗結(jié)論】(1)A是制取SO2氣體的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式與實驗室制取CO2的化學(xué)方程式類似，請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(2)由題中___________________________________________________________________________的實驗現(xiàn)象，可推測猜想2是錯誤的。(3)裝置B的作用是__________________________；裝置D的作用是___________________________________________。,Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑,實驗前稱得過氧化鈉固體質(zhì)量為78g，充分反應(yīng)后稱得生成物固體的質(zhì)量為134g,除去氣體中的水蒸氣,處理尾氣二氧化硫，防止逸散到空氣中造成污染,(4)根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量，可計算出Na2SO3的質(zhì)量為___g，Na2SO4的質(zhì)量為___g。【總結(jié)提升】(1)若實驗前稱得Na2O2的固體的質(zhì)量為m1g，充分反應(yīng)后稱得生成物固體質(zhì)量為m2g，則m2的取值范圍是___________________________(用含m1的關(guān)系式表示)。,63,71,(2)請另外設(shè)計一種實驗方案，定性驗證過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物的成分_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,取少量反應(yīng)后所得固體，加入過量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明固體中含有亞硫酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中還含有硫酸鈉,【解析】【提出猜想】根據(jù)查閱資料內(nèi)容以及猜想1、2的內(nèi)容，可知固體成分還可能為Na2SO3和Na2SO4的混合物。【實驗結(jié)論】(1)根據(jù)題干信息“反應(yīng)方程式與實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式類似”，可知亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫。(2)實驗前稱得過氧化鈉固體質(zhì)量為78g，若C中過氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，則生成硫酸鈉質(zhì)量為142g，根據(jù)題干信息“充分反應(yīng)后稱得生成物固體的質(zhì)量為134g”，可知過氧化鈉沒有全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，猜想2錯誤。(3)裝置B中的濃硫酸具,有吸水性，可除去氣體中的水蒸氣。裝置D中物質(zhì)呈堿性，可除去尾氣二氧化硫，防止逸散到空氣中造成污染。(4)過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)中過氧化鈉、亞硫酸鈉的質(zhì)量比為156∶252，若78g過氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，則生成亞硫酸鈉質(zhì)量為126g，亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)中亞硫酸鈉、硫酸鈉的質(zhì)量比為252∶284，若126g亞硫酸鈉全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，則生成硫酸鈉質(zhì)量為142g，根據(jù)題干信息，最終得到固體質(zhì)量為134g，可知亞硫酸鈉未全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，進一步分析可知亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)消耗氧氣質(zhì)量為134g－126g＝8g，反應(yīng)中亞硫酸鈉、,氧氣、硫酸鈉質(zhì)量比為252∶32∶284，可知參加反應(yīng)的亞硫酸鈉質(zhì)量為63g，反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為71g，未反應(yīng)的亞硫酸鈉質(zhì)量為126g－63g＝63g，即反應(yīng)所得固體中亞硫酸鈉質(zhì)量為63g，硫酸鈉質(zhì)量為71g。【總結(jié)提升】(1)過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)中過氧化鈉、亞硫酸鈉質(zhì)量比為156∶252，若m1g過氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，生成亞硫酸鈉質(zhì)量為，亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)中亞硫酸鈉、硫酸鈉的質(zhì)量比為252∶284，亞硫酸鈉全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，生成硫酸鈉的質(zhì)量為,據(jù)此可知，若充分反應(yīng)后固體全部是亞硫酸鈉，質(zhì)量為若充分反應(yīng)后固體是亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，質(zhì)量范圍為，綜合以上情況可知，m2取值范圍為。(2)取少量反應(yīng)后所得固體，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明固體中含有亞硫酸鈉；向反應(yīng)后的溶液中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中還含有硫酸鈉。,a．可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，預(yù)期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論如下：Ⅰ.若澄清的石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳；Ⅱ.若澄清的石灰水不變渾濁，則氣體為一氧化碳。請你分析并回答：,考向3反應(yīng)后氣體成分的探究(2017長沙47題)1.(2017長沙)某同學(xué)為了探究木炭和氧化銅在高溫條件下生成的氣體產(chǎn)物的成分，提出了如下猜想：,(1)該同學(xué)的猜想是否嚴(yán)謹(jǐn)？請你說明理由。________，________________________________________。(2)設(shè)計一個實驗，驗證(1)中你的理由。請簡述你的實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,不嚴(yán)謹(jǐn),氣體產(chǎn)物可能是CO和CO2的混合氣體,先將混合氣體通過澄清的石灰水，觀察到石灰水變渾濁，證明混合氣體中含有CO2；然后將剩余氣體依通過足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸，再通過灼熱的氧化銅，觀察到黑色固體變紅，證明是CO和CO2和混合氣體,(3)該實驗裝置存在的缺陷是______________________。(4)反應(yīng)結(jié)束時，停止實驗的操作步驟是_______________________________________________。(5)實驗后發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)壁上附著不易用試管刷洗凈的固體生成物，清洗試管①的方法是_______________________________________________。,先將導(dǎo)管從石灰水中移出，再熄滅酒精燈,在試管①中用足量稀鹽酸清洗(合理即可),沒有尾氣處理裝置,【解析】(1)根據(jù)木炭與氧化銅在高溫條件下，可以反應(yīng)生成二氧化碳，同時生成的CO2也可以與木炭反應(yīng)生成CO，因此該同學(xué)猜想不嚴(yán)謹(jǐn)，氣體產(chǎn)物也可能是CO和CO2的混合物。(2)設(shè)計方案：先將CO和CO2混合氣體通過澄清的石灰水，再通入足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸，然后再通過盛有氧化銅的試管加熱觀察現(xiàn)象，如果氧化銅變紅則猜想正確。(3)因為CO有毒性，直接排入空氣中容,易造成空氣污染，因此該實驗裝置缺少尾氣處理裝置。(4)反應(yīng)結(jié)束時，為了防止澄清石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致試管炸裂，應(yīng)該先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精噴燈。(5)根據(jù)實驗藥品，可知實驗結(jié)束后試管內(nèi)壁洗不凈的固體物可能是碳酸鈣，因此應(yīng)該在試管①中加入足量的稀鹽酸去清洗。,類型二物質(zhì)變質(zhì)的探究(2017湘西24題，2016衡陽33，2015年2考，2014年2考，2013年2考),例(2016衡陽)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶久置的氫氧化鈉的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已學(xué)的知識進行如下探究，請你共同參與并填空：【猜想假設(shè)】猜想一：只有氫氧化鈉猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物猜想三：____________。,只有碳酸鈉,典例精析,【查閱資料】（1）BaCl2溶液顯中性；（2）Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。,【實驗探究】,一,溶液變紅,【實驗結(jié)論】該氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì)，其化學(xué)成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________________。【反思交流】（1）實驗室應(yīng)_____保存氫氧化鈉。（2）某同學(xué)認(rèn)為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結(jié)論，另一位同學(xué)認(rèn)為不可以，理由是:CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會出現(xiàn)________，因為Ca(OH)2是_______________。,微溶于水的物質(zhì),2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O,密封,白色沉淀,方法指導(dǎo)【猜想假設(shè)】針對物質(zhì)變質(zhì)問題提出猜想時，在了解變質(zhì)本質(zhì)的前提下可從沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)、完全變質(zhì)三個方面入手。如針對氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)問題的探究。（1）首先確定變質(zhì)本質(zhì)：氫氧化鈉、氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，原理分別為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。（2）確定成分沒有變質(zhì)→原樣品，即NaOH［或Ca(OH)2］,部分變質(zhì)→原樣品和變質(zhì)生成的物質(zhì)，即NaOH和Na2CO3［或Ca(OH)2和CaCO3］全部變質(zhì)→變質(zhì)后生成的物質(zhì)，即Na2CO3（或CaCO3）【實驗探究】驗證氫氧化鈉或氫氧化鈣是否變質(zhì)的方法詳見氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究。,【解析】【猜想假設(shè)】氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，如果氫氧化鈉全部變質(zhì)，則其中只有碳酸鈉；【實驗探究】(1)氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，根據(jù)實驗現(xiàn)象，可知固體樣品中含有碳酸鈉，猜想一不正確；(2)向(1)中的少量上層清液中滴加酚酞試液，結(jié)合猜想二正確、猜想三不正確，說明溶液中含有氫氧化鈉，則實驗現(xiàn)象為溶液變紅；【實驗結(jié)論】氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；【反思交流】(1)氫氧化鈉露置于空氣中容易變質(zhì)，需密封保存；(2)氯化鈣溶液中的鈣離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合，產(chǎn)生微溶于水的氫氧化鈣，也會出現(xiàn)白色沉淀。,1.(2017資陽)實驗室一瓶久置的氫氧化鈉溶液可能是發(fā)生了變質(zhì)(若發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的結(jié)果生成了Na2CO3)。現(xiàn)對該瓶氫氧化鈉溶液進行分析檢測?！静聹y溶質(zhì)】猜測一：溶液中溶質(zhì)只有NaOH;猜測二：溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3；猜測三：溶液中溶質(zhì)____________________；【查閱資料】①溶液能使無色酚酞變紅，則該溶液可能是堿溶液或堿性溶液。,有NaOH、Na2CO3,跟蹤訓(xùn)練,②Na2CO3溶液能使pH試紙變藍，BaCl2溶液則不能使pH試紙變色?！緦嶒炘O(shè)計】實驗方案一：實驗方案二：,【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗方案一，你得出的結(jié)論是：溶液中的溶質(zhì)一定有________，可排除猜測________。根據(jù)實驗方案二，你認(rèn)為該瓶溶液中的溶質(zhì)是：____________________________________?！居懻摗?1)實驗方案一不能準(zhǔn)確確定溶質(zhì)一定含有NaOH的原因是：______________________________________。(2)實驗室為防止NaOH溶液變質(zhì)，你的措施是________。(答一點即可),Na2CO3,一,NaOH、Na2CO3的混合物,碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使無色酚酞變紅,密封保存,【解析】【猜測溶質(zhì)】從溶液沒有變質(zhì)、全部變質(zhì)、部分變質(zhì)的角度考慮，結(jié)合猜測一、二可知溶液中溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3的混合物。【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗方案一，滴加無色酚酞后變紅，說明溶液呈堿性，滴加氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，可知沉淀只能是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，據(jù)此可知溶液中的溶質(zhì)一定有Na2CO3，可排除猜測一。根據(jù)實驗方案二，加足量氯化鋇溶液后，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng),生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉全部被消耗，向上層清液中滴加無色酚酞，酚酞變紅，說明上層清液顯堿性，一定有NaOH，據(jù)此可知該瓶溶液中的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3的混合物?！居懻摗?1)碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使無色酚酞變紅，因此無法根據(jù)方案一確定溶質(zhì)一定含有氫氧化鈉。(2)氫氧化鈉溶液易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，需密封保存。,類型三標(biāo)簽受損類成分的探究(2017年2考，2015郴州28，2014年2考),典例精析,例（2017岳陽十三校聯(lián)考節(jié)選）某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的溶液如圖，在老師的指導(dǎo)下進行如下探究：甲同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)生成大量白色沉淀，于是他認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉。乙同學(xué)經(jīng)過思考后，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不可靠，設(shè)計了如下實驗：,稀鹽酸,全部溶解,,方法指導(dǎo)1．標(biāo)簽包含的信息：(1)固體藥品標(biāo)簽包含的信息：①名稱；②質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)液體藥品標(biāo)簽包含的信息：①化學(xué)式；②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,2.借助破損標(biāo)簽上的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化學(xué)式等排除不符合標(biāo)簽的物質(zhì)。(1)名稱：排除不符合命名的藥品。如借助“酸鈉”可排除氯化鈉。(2)化學(xué)式：排除與化學(xué)式中元素符號、下標(biāo)不符合的物質(zhì)。如借助“Na2”可排除NaCl、NaNO3等。(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：排除與質(zhì)量分?jǐn)?shù)不符合的物質(zhì)，如5%的純凈物、10%的氫氧化鈣溶液。,1.(2015郴州)化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液(標(biāo)簽如圖)。他們提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一種，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究。查閱資料：三種物質(zhì)溶液在常溫下的pH如下表,跟蹤訓(xùn)練,(1)小新同學(xué)認(rèn)為該溶液不可能是________，理由是_________________________。(2)標(biāo)簽破損的原因_____________________________。(3)為確定其成分，小新同學(xué)設(shè)計如下方案進行探究,傾倒液體時，標(biāo)簽沒有向著手心,產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生氣泡,NaHCO3,化學(xué)式中Na的右下角沒有2,(4)小芳認(rèn)為可以設(shè)計更簡單的實驗方案，該方案是：____________________________________________________________________________(寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。,取少量無色溶液于試管中，加入無色酚酞溶液，若溶液,變紅，則原溶液是碳酸鈉溶液,【解析】(1)小新同學(xué)認(rèn)為該溶液不可能是NaHCO3，理由是NaHCO3中鈉原子個數(shù)是1個，Na的右下角沒有個數(shù)2。(2)標(biāo)簽破損的原因是：傾倒液體時標(biāo)簽沒有向著手心。(3)根據(jù)結(jié)論可知該溶液是Na2CO3溶液，由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以填表如下：,(4)碳酸鈉溶液顯堿性、硫酸鈉溶液顯中性，可以設(shè)計實驗方案：取少量無色溶液于試管中，加入無色酚酞溶液，若溶液變紅，則原溶液是碳酸鈉溶液。,,,,2.(2017衡陽)實驗室有一瓶標(biāo)簽破損的溶液A(如圖)，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液與它進行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液。同學(xué)們對該實驗進行了一系列的探究。,探究一A溶液中的溶質(zhì)是什么？【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為A溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①CaCl2②__________【收集資料】CaCl2溶液呈中性?！驹O(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下方案并進行實驗：,Ca(OH)2,探究二過濾后濾液中會有哪些溶質(zhì)？【提出猜想】小明的猜想：NaCl和CaCl2小紅的猜想：NaCl你的猜想：___________________,碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。,溶液無明顯現(xiàn)象,Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓,NaCl和Na2CO3,取樣，向溶液中滴加無色酚酞溶液(或取樣，滴加適量稀鹽酸),標(biāo)簽朝向手心,【反思拓展】為防止標(biāo)簽被腐蝕，傾倒液體時應(yīng)注意：,【設(shè)計實驗】請你針對“你的猜想”進行實驗：,溶液顯紅色(或有氣泡產(chǎn)生),,【解析】探究一：【提出猜想】根據(jù)破損標(biāo)簽為“化鈣”，聯(lián)想學(xué)過的物質(zhì)可知該溶液的溶質(zhì)還可能為Ca(OH)2?！驹O(shè)計實驗】氯化鈣溶液顯中性，不能使無色酚酞溶液變紅，加入酚酞溶液后，無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。探究二：【提出猜想】分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分，需考慮生成物以及反應(yīng)物有剩余的情況，據(jù)此可知濾液中,的溶質(zhì)還可能為NaCl和Na2CO3?！驹O(shè)計實驗】根據(jù)實驗結(jié)論“你的猜想成立”，可知溶液中含有碳酸鈉，顯堿性。設(shè)計實驗為取樣，向溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液顯紅色。也可取樣，向溶液中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，均可獲得同一結(jié)論?！痉此纪卣埂繛榉乐箻?biāo)簽被腐蝕，傾倒液體時需注意標(biāo)簽應(yīng)朝向手心。,類型四混合物成分的探究(2016年2考，2015年2考，2014年4考，2013常德31),例（2013常德）某無色溶液的溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種，化學(xué)小組對該溶液的溶質(zhì)進行了如下探究。請完成以下探究內(nèi)容：【提出猜想】溶質(zhì)可能是猜想一：氯化鈉猜想二：碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉猜想四：氯化鈉和碳酸鈉,典例精析,猜想五：碳酸鈉和氫氧化鈉猜想六：_________________;【進行實驗】(1)取少許無色溶液后滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，則猜想____(填數(shù)字)不成立；(2)另取少許無色溶液后滴加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，說明原溶液中一定含有的物質(zhì)是________；【討論交流】(1)同學(xué)們根據(jù)上述兩個實驗推斷；無色溶液的溶質(zhì)仍有___(填數(shù)字)種可能的情況；,氯化鈉和氫氧化鈉,1,碳酸鈉,3,(2)大家討論認(rèn)為：要進一步確定無色溶液的溶質(zhì)應(yīng)先除去溶液中的某種物質(zhì)；【繼續(xù)實驗】(1)另取少許無色的溶液加入足量的_________________溶液后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________。,氯化鋇(或,硝酸鋇),BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl[或Ba(NO3)2＋,Na2CO3BaCO3↓＋2NaNO3],(2)靜置后取上層清液滴入酚酞試液，溶液呈紅色；【實驗結(jié)論】猜想____(填數(shù)字)成立；【實驗反思】(1)若“【進行實驗】(1)”中加入酚酞試液后溶液呈無色，則溶液含有的陰離子是___(寫離子符號)。(2)若“【繼續(xù)實驗】(2)”中，加入酚酞溶液呈無色，則得出的實驗結(jié)論是_____________________________。,5,Cl－,猜想二或猜想四成立,方法指導(dǎo)【提出猜想】根據(jù)試題提示的物質(zhì)，分析混合物中含有的成分是所提示的物質(zhì)的一部分還是全部，確定混合物可能含有的物質(zhì)，然后對題干所給定物質(zhì)自由組合，若由三種物質(zhì)（①②③）中的兩種物質(zhì)組成，可能的組合有：①②、①③、②③。注：必須排除組內(nèi)直接能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的組合。,【進行實驗】設(shè)計實驗方案并得出結(jié)論(1)掌握實驗操作(試劑選擇)、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論三者之間的對應(yīng)關(guān)系：物質(zhì)＋試劑現(xiàn)象結(jié)論(有無該物質(zhì))。(2)解答方法第一種：根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象完善實驗結(jié)論。根據(jù)實驗步驟和對應(yīng)的實驗現(xiàn)象，以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否存在要驗證的物質(zhì)，繼而得出結(jié)論。第二種：根據(jù)實驗結(jié)論完善實驗現(xiàn)象或步驟。,,反映,,決定,分兩種情況：①試劑和現(xiàn)象之間相互確定；②根據(jù)實驗操作中所選試劑和結(jié)論確定現(xiàn)象。可以根據(jù)第一種方法進行反推，然后確定試劑和現(xiàn)象。補充：混合物成分探究常用的實驗方法(1)針對固體混合物成分的探究：若鹽或堿固體，可通過溶解固體粉末，檢驗組成該堿或鹽的陰、陽離子的特殊性質(zhì)，確定所含物質(zhì)的存在；若針對金屬混合物，利用金屬能否與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，或金屬與鹽溶液能否反應(yīng)，是否有固體析出或溶液顏色變化情況，確定所含物質(zhì)的存在。,(2)針對液體混合物成分的探究：可以通過檢驗構(gòu)成物質(zhì)的陰、陽離子的特征現(xiàn)象來確定物質(zhì)的成分。(3)針對氣體混合物成分的探究:常結(jié)合氣體的性質(zhì)探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液變紅或通入澄清石灰水中能使溶液變渾濁；水蒸氣可以使無水硫酸銅變藍等；或?qū)⒛承怏w轉(zhuǎn)化為能與其他物物質(zhì)反應(yīng)且產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質(zhì)探究，如CO通過灼熱的氧化銅，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁等。,【解析】三種物質(zhì)中含有一種或其中兩種，包括六種情況，根據(jù)題給信息可知，猜想六為含有氯化鈉和氫氧化鈉；取樣滴加酚酞試液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，則可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉中的至少一種，所以不可能僅含氯化鈉，如果滴加酚酞試液無明顯變化，說明溶液不顯堿性，溶液中不可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉中的任何一種；能使酚酞試液變紅，滴加稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，說明溶液中一定含有碳酸鈉，溶液的溶質(zhì)可能只有碳酸鈉，也可能是碳酸鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉和氯化鈉，故溶質(zhì)的,組成有三種可能；取樣加入試劑有沉淀產(chǎn)生，說明該步是將碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為難溶性的物質(zhì)，再檢驗溶液中是否含有氫氧化鈉，因此選擇的試劑最好是可溶性鋇鹽，不能是堿，以免產(chǎn)生干擾，將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀后，再加入酚酞試液，溶液仍然顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，即溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，如果再滴入酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含氫氧化鈉，溶質(zhì)可能只含碳酸鈉，也可能含有碳酸鈉和氯化鈉。,1.(2014郴州)袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保質(zhì)，主要成分是鐵粉和生石灰，同學(xué)們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設(shè)計了如下實驗進行探究?！咎岢鰡栴}】久置“雙吸劑”的成分是什么？【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3【實驗探究1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有____。再用磁鐵反復(fù)吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動。,Fe,跟蹤訓(xùn)練,【實驗探究3】,CaO,【實驗探究2】,【實驗結(jié)論】步驟②產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________步驟③有氣泡冒出、溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有_______和______。,CaCO3↓＋2NaOH,Ca(OH)2,CaCO3,Fe2O3,Ca(OH)2＋Na2CO3,【解析】【實驗探究1】磁鐵能吸引鐵粉，所以“雙吸劑”中一定含F(xiàn)e。【實驗探究2】CaO＋H2OCa(OH)2放出大量的熱。殘留固體加水不放熱，說明沒有CaO。【實驗結(jié)論】“雙吸劑”中能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀的只有Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH。步驟③有氣泡冒出，說明含有CaCO3；溶液變黃色，說明有Fe3＋，即含有Fe2O3。,類型五金屬性質(zhì)的相關(guān)探究[2016年2考，2015常德32(三)，2014懷化30，2013婁底26],1.(2017黃岡)鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)，再根據(jù)以下信息填空或簡答。(1)按金屬的活動性順序，鋁比鋅________。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律，小強用相同質(zhì)量相同形狀的光亮鋁片設(shè)計如下實驗。,活潑,典例精析,(2)比較實驗三、實驗四說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，與_____________有關(guān)。(3)比較實驗一、實驗二說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可能與________、________粒子和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關(guān)。(4)寫出實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。,Na＋Cl－,酸濃度,2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑,(5)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別為660℃、2460℃；氧化鋁的熔、沸點分別為2054℃、2980℃。解釋上述實驗現(xiàn)象：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,鋁的熔點低，氧化鋁熔點很高，加熱時鋁表面生成的致密的氧化鋁薄膜不熔化，會包裹住熔化的鋁而不掉落，因此輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落,【解析】(1)根據(jù)金屬活動性順序鋁位于鋅前可知，鋁比鋅活潑。(2)實驗三、四中所用鹽酸濃度不同，其他條件完全相同，可知反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率快慢與酸濃度有關(guān)。(3)實驗一、二對比，實驗二中所用藥品中有氯化鈉固體，溶解后產(chǎn)生鈉離子、氯離子，可能會影響產(chǎn)生氫氣的速率。(4)反應(yīng)二中鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣。(5)根據(jù)查閱資料內(nèi)容可知，鋁的熔點低，氧化鋁熔點很高。加熱時鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁會包裹住熔化的鋁而不掉落，因此輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。,