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第一章 物質結構 元素周期律,(第一課時),第二節(jié) 元素周期律,1,2,回顧: 原子的構成、原子核的構成是怎樣的?,3,核外電子的運動,問題：在多個電子的原子里，電子是如何運動的？,電子層模型示意圖,4,(2)電子層 劃 分,電子層數： 符號： 能量： 離核距離：,,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低————————高,近————————遠,一、原子核外電子排布,1、電子層(n),(1)定義:,在多電子原子里，電子在原子核外能量不同的區(qū)域內分層運動的，又叫核外電子的分層排布。我們把不同的電子運動區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。,n越大，電子離核越遠，其能量也越高,5,在多個電子的原子里，電子是如何分層運動的？既它們分層排布有什么規(guī)律？ 1、請同學們分析討論１－20號元素原子電子層排布的情況(觀察課本13頁至14頁的表格）找一找規(guī)律.,？,2、請同學們分析稀有氣體的核外電子排布？并找找看，有什么規(guī)律？,6,稀有氣體元素原子電子層排布,7,2、核外電子排布規(guī)律,注：以上規(guī)律是相互聯系的，不能孤立地機械地套用,2n2,8,18,32,1）每個電子層最多排 個電子 2）最外層? 個電子(K為最外層不超過2個)， 次外層? 個電子， 倒第三層? 個電子. 3）電子總是盡先排布在能量較 的電子層,歸納為：”一低四不超”,低,8,原子或離子結構示意圖,Cl,3.核外電子排布的表示方法,9,互動課堂,1.下列原子結構示意圖正確的是（ ）,A、,B、,C、,D、,C,10,×,×,×,,11,3.根據核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結構示意圖。 (1) 11Na+ 12Mg2- O2- F- (2) 3Li 9F 53I 19K,具有相同電子層結構的離子，上一周期陰離子，下一周期陽離子,12,（１）原子中無中子的原子： （2）最外層有1個電子的元素： （３）最外層有２個電子的元素： （4）最外層等于次外層電子數的元素: （５）最外層電子數是次外層電子數２倍的元素： （６）最外層電子數是次外層電子數３倍的元素： （７）最外層電子數是次外層電子數４倍的元素： ※(8)氬原子電子層結構相同的陽離子是: 與氬原子電子層結構相同的陰離子是: (9)主族元素原子的核外電子排布中，內層上每層所排的電子一律偶數個，最外層電子可能奇數個可能偶數個。,H、Li、Na,He、Be Mg,Be、Ar,C,O,Ne,K+；Ca2+,S2- ；Cl-,總結１至１８號原子結構的特殊性,13,1、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數值為( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2,A,14,D,15,3、按核外電子排布規(guī)律，預測核電荷數 為118的元素的原子核外電子層排布是( ) A 2、8、18、32、58 B 2、8、18、32、50、8 C 2、8、18、32、50、18、8 D 2、8、18、32、32、18、8,D,練習:,16,4、等電子體：含有相同電子總數的粒子,含有10個電子的粒子有：,1、分子：HF、H2O、NH3、CH4,2、原子：Ne,3、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,4、陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－,含有18個電子的粒子有：,SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、Ca2+、HS－,17,,5.原子結構與元素化學性質的關系,(1).穩(wěn)定結構－最外層8個電子（K層為2電子)的結構 稀有氣體原子都是穩(wěn)定結構 不穩(wěn)定結構－最外層電子數小于8的結構（K層小于2) 化學反應中不穩(wěn)定結構總是通過各種方式（得失電子、 共用電子對）趨向達到穩(wěn)定結構,18,(2)核外電子排布與元素性質的關系,(1)稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子(氦是2個電子)，處于穩(wěn)定結構，因此化學性質穩(wěn)定，一般不跟其他物質發(fā)生化學反應。 (2)非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)：,19,思考:,我們已了解原子核外電子排布規(guī)律，那么，元素的性質與核外電子排布有什么聯系呢？,科學探究------元素周期律,,完成P14-15表格1和2,20,1、核外電子排布的變化規(guī)律,(一).原子結構周期性變化,二.元素周期律,21,核外電子排布的變化規(guī)律,1,2,3,8,8,2,周期性,22,2、原子半徑的變化規(guī)律,23,逐漸減小,逐漸減小,周期性,原子半徑的變化規(guī)律,特殊說明： 稀有氣體元素的原子半徑與相鄰非金屬元素的測定依據不同,不具有可比性。,24,(二).同周期元素性質的遞變,1.元素化合價,,25,元素化合價的變化規(guī)律,周期性,補充：元素最高正價+︱元素最低負化合價︱=8,26,隨著原子序數的遞增,小 結,,元素原子的電子排布呈現周期性變化 元素原子半徑呈現周期性變化 元素化合價呈現周期性變化,27,1. 從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系 錯誤的是( ) A.電子層數逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大 C.最高正價數值逐漸增大 D.從硅到氯負價從-4-1 2. 原子半徑由小到大，且最高正價依次降低的（ ） A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. l,P,Si,練習,AB,A,28,29,30,31,32,33,34,35,36,37,38,39,40,41,42,43,44,45,46,47,48,49,50,51,52,長沙同升湖國際實驗學校朱富生,53,