《高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 元素周期律 核素課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 元素周期律 核素課件 新人教版必修2.ppt（19頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

核素,,一、原子結(jié)構(gòu),原子核,,質(zhì)子,核外電子,中子,+,－,不帶電荷,表1-1 構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì),二、質(zhì)量數(shù),1、定義：原子質(zhì)量主要集中在原子核，忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值“1”加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號A。,質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）,原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),取近似整數(shù)值“1”,,,忽略電子的質(zhì)量,,≈相對原子質(zhì)量,2、原子組成的表示方法,A——質(zhì)量數(shù) Z——質(zhì)子數(shù) X——元素符號,A,35,1,10,13,17,18,35,1,0,1,完成下列表格,練習(xí),1、某二價(jià)陽離子含有10個(gè)電子，12個(gè)中子，求該離子的質(zhì)量數(shù)？ 2、元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-含有b個(gè)電子，求中子數(shù)？ 3、求H2O、NH4+，SO42-的質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)，電子數(shù)？,10,10,10,11,11,10,48,48,50,24,a-( b-n ),4、已知R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子，R原子質(zhì)量數(shù)為A，則mgR2+中含有電子的物質(zhì)的量為（ ） A. B. C. D.,練習(xí),B,1、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。,三、核素,2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。,3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。 同一元素的不同（原子）核素之間互稱為同位素。,質(zhì)子數(shù)相同,三、核素,（1）特點(diǎn)： ①同位素在周期表里占據(jù)同一位置； ②同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異； （2）應(yīng)用：,1、制造氫彈：氫元素有 ，其中 可以制造氫彈； 2、示蹤原子：氧元素有 其中 常用作示蹤原子； 3、考古：碳有 等幾種同位素，其中 是相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（碳12）， 在考古中有重要應(yīng)用； 4、其他：作核燃料（235U）；金屬探傷（γ射線）；輻射育種；臨床治癌（放療）……,同位素,1、現(xiàn)在有下列基本粒子：,①有———種元素； ②氫元素的核素的有———種；共有———種核素。 ③___________，____________之間互為同位素。 ④___和____，___和___質(zhì)量數(shù)相同，但不能稱為同位素 ⑤氫的同位素 和氧的同位素 相互結(jié)合為水，可得到水的分子種類為———種,6,3,9,18,練習(xí),2、用 A.質(zhì)子數(shù)；B.中子數(shù)；C.核外電子數(shù)；D.最外層電子數(shù)； E.電子層數(shù)；填寫下列空格。 （1）同位素種類由_______決定； （2）元素種類由_______決定； （3）主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_______決定； （4）核電荷數(shù)由______決定； （5）堿金屬原子失電子能力相對強(qiáng)弱由______決定； （6）原子得失電子能力相對強(qiáng)弱由______決定,A、B,A,D,A,E,D、E,練習(xí),,原子核,,質(zhì)子(Z個(gè)),核外電子（Z個(gè)）,中子（A-Z個(gè)） ，不帶電荷,－,+,→核電荷數(shù),→決定元素種類,,決定同種元素的不同種核素（同位素）,影響元素的化學(xué)性質(zhì),質(zhì)子數(shù)相同,在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）一般為定值；通常我們所說的元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算得到的平均值。,4、相對原子質(zhì)量,4、相對原子質(zhì)量,①原子的相對原子質(zhì)量Ar ＝,＝15.998,（1）原子（核素）的相對原子質(zhì)量,②原子的近似相對原子質(zhì)量 ≈,質(zhì)量數(shù)（A）,,,35Cl 34.969 75.77％ 37Cl 36.966 24.23％,已知Cl元素的兩種核素的相對原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分含量如下，試計(jì)算Cl元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量。,相對原子質(zhì)量,原子個(gè)數(shù)百分含量,（２）元素的相對原子質(zhì)量,（２）元素的相對原子質(zhì)量,②元素的近似相對原子質(zhì)量Ar ≈A1·a%+A2·b%＋…,①元素的相對原子質(zhì)量Ar ＝Ar 1·a%＋Ar 2·b%＋…,如Cl的相對原子質(zhì)量：,Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453,Ar（Cl） ≈ 35×75.77%＋37×24.23% ＝ 35.485,1、某元素x的同位素可形成三種雙原子分子，其式量分別為158、160、162，其分子個(gè)數(shù)比為1:1:1，問： （1）元素x有幾種同位素，質(zhì)量數(shù)分別是多少？ （2）計(jì)算各同位素的所占原子百分比？,，質(zhì)量數(shù)分別為79和81,（1）x有兩種同位素,（2）兩同位素所占原子百分組成均為50%,練習(xí),2、某元素的同位素 ，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制得溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子，則： （1）Z=_____，A=_____； （2）M元素在周期表中的位置______________； （3）將M的單質(zhì)在空氣中燃燒， 現(xiàn)象：____________________________； 化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。,練習(xí),第三周期，第IA族,23,11,劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體,