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2019-2020年高中化學(xué) 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點梳理（含解析）新人教版必修1 主要考點梳理 1. 硫單質(zhì)、二氧化硫和三氧化硫： （1）硫： （2）二氧化硫： （3）三氧化硫： 2. 濃硫酸： （1）特性 吸水性： 脫水性： 強(qiáng)氧化性： （2）安全問題 3. 酸雨： （1）硫酸型酸雨的成因 （2）防治酸雨的方法 金題精講 題一 能夠用來鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是（ ） A．澄清石灰水 B．品紅溶液 C．紫色石蕊溶液 D．氯化鋇溶液 題二 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ） A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵 題三 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ） A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 題四 下列說法正確的是（ ） A．因為二氧化硫有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫 C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，且原理相同 D．SO2和濕潤C(jī)l2都有漂白作用，兩者如果同時存在于水中會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+ 2H2O＝H2SO4+2HCl。若將兩種氣體共同作用于濕潤的有色布條，漂白效果會更好 題五 a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 課后拓展練習(xí) 題一 試分析H2SO4在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 甲： 氧化性 乙：還原性 丙：酸性 丁：吸水性 戊： 脫水性 A．濃硫酸能溶解銅 _______ B．硫酸除去鐵釘表面的鐵銹 ______ C．濃硫酸做干燥劑 _______ D．把木條放進(jìn)濃硫酸里，木條變黑 ______ E．硫酸使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色 _______ F．敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加 _______ G．紅熱的炭塊與濃硫酸作用會產(chǎn)生氣體 _______ 題二 下列說法不正確的是（ ） A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同 B．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等 C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成 D．將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl 題三 研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。 （1）根據(jù)反應(yīng)Na2SO3（固）+H2SO4（濃）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制備SO2氣體。 ①用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。 帶孔橡膠塞 錐形瓶 集氣瓶 分液漏斗 導(dǎo)管 液體 固體 ②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_______________________。 （2）將SO2氣體分別通入下列溶液中： ①品紅溶液，現(xiàn)象是_____________________________________； ②溴水溶液，現(xiàn)象是_______________________________________； ③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是______________________________________。 講義參考答案 金題精講 題一 答案：B 題二 答案：B 題三 答案：D 題四 答案：B 題五 答案：B 課后拓展練習(xí) 題一 解題關(guān)鍵步驟：全面掌握濃硫酸的性質(zhì)。 答案：氧化性和酸性；酸性；吸水性；脫水性；酸性；吸水性；氧化性。 解析：A，濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)氧化性，同時得到硫酸銅，體現(xiàn)酸性；B，酸與堿性氧化物反應(yīng)得到鹽和水，體現(xiàn)酸性；c，吸收現(xiàn)成的水分子，體現(xiàn)吸水性；D中沒有水，將H、O兩種元素按照原子個數(shù)比2:1脫去成水，為脫水性；E，中和了堿，酸性；F，吸收了空氣中的水蒸氣，吸水性；G中濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)氧化性。 題二 解題關(guān)鍵步驟： 1．B選項中要考慮鐵的質(zhì)量相同，則失去的電子數(shù)相同。 2．C選項二氧化氮溶于水得硝酸，可將二氧化硫氧化成硫酸。 答案：B 解析：A中分別為物理吸附、化合漂白、氧化漂白，A對；B中與硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e轉(zhuǎn)移兩個電子，得到H2也是轉(zhuǎn)移兩個電子，二者個數(shù)比1:1；與硝酸反應(yīng)得到NO，F(xiàn)e轉(zhuǎn)移3個電子，得到NO也是轉(zhuǎn)移3個電子，二者個數(shù)比1:1；體積應(yīng)該相同。C中NO2體現(xiàn)氧化性，可以氧化S元素到+6價。 題三 解題關(guān)鍵步驟：抓住二氧化硫的特性回答問題。 答案：（1）① ②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。 (2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁) 解析：（1） 根據(jù)反應(yīng)原理，固體和液體不加熱即可反應(yīng)得到氣體，所以用其典型的裝置即可：錐形瓶（或燒瓶）加分液漏斗。收集時注意SO2對環(huán)境有污染，需要處理尾氣。使用分液漏斗時，注意先把上方塞子拔下，或讓塞子的凹槽對準(zhǔn)瓶頸的小孔，讓液體順利滴下。 （2）分別體現(xiàn)了SO2的漂白性、還原性和氧化性，其中注意S是一種不溶于水的固體。