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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題1.2 物質(zhì)的量濃度練案（含解析） ?基礎(chǔ)題： 1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是(　　) A．將40 g NaOH溶解在1 L水中 B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C．將1 L 10 mol·L－1的濃鹽酸加入9 L水中 D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL 2．在相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是(　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D．H＋的物質(zhì)的量 3．【山東省臨沂市郯城一中xx屆高三12月月考】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為 (　 ) A．0.15 mol·L－1　 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 4．實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(　　) A．稱(chēng)取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B．稱(chēng)取12.0 g膽礬，配成500 mL溶液 C．稱(chēng)取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D．稱(chēng)取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液 5．在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是(　　) 6．如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 7．【湖北部分重點(diǎn)中學(xué)xx~xx上期中聯(lián)考】 有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）為 A．(2b-4a)/V????? B．(b-a)/V?????? C．(2b-2a)/V?????? D．（b-2a）/V 8．下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說(shuō)法，正確的組合是(　　) ①托盤(pán)天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位(以“g”為單位) ②托盤(pán)天平只能粗略地稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說(shuō)，它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用 ③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來(lái)，放入容量瓶中 ④稱(chēng)量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋) ⑤引流時(shí)，玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)齊 A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥ 9．常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請(qǐng)計(jì)算： （1）混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 （2）混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 （3）在1 000 g水中需加入________mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。(假設(shè)密度不變，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)) 10．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。 （1）該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。 （2）其操作步驟如右圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。 A．②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤ （3）該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。 附表　砝碼規(guī)格 a b c d e 砝碼大小/g 100 50 20 10 5 （4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？ ①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。 ②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)________________________________________。 ?提升題： 1．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol·L－1)為(（ ） A． B． C． D． 荷守恒可知：3n(Al3＋)＋n(NH)＝2n(SO)即3n(Al3＋)＋c mol＝2b mol，n(Al3＋)＝mol，c(Al3+)= =mol/L 2．將15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 3．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(　　) A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù) B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù) C．0.012 kg 12C所含的原子數(shù) D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù) 4． NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量不同 5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水能溶解VL氨氣，若所得溶液的密度為dg/cm3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為（溶質(zhì)以NH3為標(biāo)準(zhǔn)） A． mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 6．用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L-1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 A．0.05mol/L B．0.50 mol·L-1 C．0.75 mol·L-1 D．3.18 mol·L-1 7．下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是(　　) ①配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱(chēng)取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中　②測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮?、叟渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g?、苡盟崾降味ü芰咳?8%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4時(shí)，先平視后仰視 A．只有① B．只有② C．②③④ D．①③④ 8．25 ℃時(shí)，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρ g/mL，將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無(wú)水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25 ℃時(shí)，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是(　　) A．c= B．w= C．16a＝9b D．9a＝16b 9．50 g物質(zhì)的量濃度為c1的濃H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1，與V mL水混合，得到物質(zhì)的量濃度為c2的稀H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2(以下填“<”“>”或“＝”) （1）若w1＝2w2，則c1________2c2，V________50 mL。 （2）若c1＝2c2，則w1________2w2，V________50 mL。 10．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液 應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量/g 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除天平（砝碼）、量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器 ? ? ? （2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的????????????????????； ①溫度??? ②濃度??? ③容量??? ④壓強(qiáng)??? ⑤刻度線 （3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）????????????； A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解 C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處 （4）下列配制的溶液濃度偏低的是???????????????????????；????? A．稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán) B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面 C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線 D．定容時(shí)俯視刻度線 E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 ?三年高考題： 1．（xx四川卷）7．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是 A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1 B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80% D．得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL 2．（xx上海卷）22．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為 A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L 3．（xx·四川理綜化學(xué)卷13）向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol 4．(2011上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 5．（xx四川理綜卷，12）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 A．ρ= B．W= C．W= D．C= 6．(xx·海南高考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 7．(xx·重慶理綜，7)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是(　　) A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng) D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏小 8．(09全國(guó)卷Ⅰ7) 將15ml.2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 ( ) A．4 B．3 C．2 D．1 9．（09浙江卷9）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是 ( ) A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的CaCl2溶液 C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.02mol/L的CH3COOH溶液 10．（09四川卷11）向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 ( ) A．c= B．p=m+ C．n=m+17Vc D． ＜p＜m 11．（09海南卷11）在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為 ( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+4