《高中化學(xué) 2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課件1 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課件1 新人教版選修4.ppt（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,【思考】在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）A、鐵B、鎂C、鋁D、鈉,即是決定反應(yīng)速率的主要因素，是內(nèi)因。,反應(yīng)物本身的性質(zhì),D,,,,濃度,催化劑,,溫度,,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素初步歸納為：,2.溫度,1.濃度,3.催化劑,內(nèi)因：,反應(yīng)物本身的性質(zhì),決定性作用,,,外因:,,方法導(dǎo)引：,1.研究某一因素影響時(shí)，要設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn),2.科學(xué)可行簡(jiǎn)約安全,3.通過哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？,看氣泡冒出的速度，溶液顏色的變化，生成沉淀的速度，固體質(zhì)量的變化等,對(duì)比實(shí)驗(yàn)一:探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,,已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,KMnO4溶液褪色,快,慢,加入較濃草酸溶液的試管溶液褪色更快些,實(shí)驗(yàn)步驟：P20實(shí)驗(yàn)2-2,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,T不變，活%不變,→有效碰撞,濃度,→V,,,,結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小。,↑,,注意此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)于純液體和固體不談濃度，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。,練習(xí)：1、一定條件下，在CaCO3(狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)速率，下列哪些方法可行（）A、增加HCl的濃度B、加入CaCl2溶液C、增加同濃度HCl的量D、把CaCO3磨成粉2、在恒溫恒容條件下，能使反應(yīng)A(g)+B(g)≒C(g)+D(g)，正反應(yīng)速率增大的措施是（）A、減少C或D的濃度B、增大D的濃度C、減少C的濃度D、增加A或B的濃度,,AD,D,對(duì)比實(shí)驗(yàn)二:探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,實(shí)驗(yàn)步驟P21實(shí)驗(yàn)2-3,快,慢,溫度高的一組首先出現(xiàn)渾濁,溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,T,普通分子變成活化分子,活%,n活,有效碰撞,V,,,,,,,,,,,結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大；降低溫度反應(yīng)速率減小。,,注意溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)。（不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)）,對(duì)比實(shí)驗(yàn)三:探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,取2支試管，各加入2mL過氧化氫溶液，在其中一支試管中加入少量MnO2粉末,加入二氧化錳的試管產(chǎn)生的氣體快,使用催化劑能加快反應(yīng)速率,已知：2H2O2===2H2O+O2↑,結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，,通常情況下,不特別指明,催化劑都是指正催化劑,催化劑,,,加快化學(xué)反應(yīng)速率；,減慢化學(xué)反應(yīng)速率。,正催化劑,負(fù)催化劑,催化劑——能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變,n活,催化劑,降低反應(yīng)的活化能,V↑,活%n總不變,,,,,↑,↑,,,,,,,,,,能量,反應(yīng)過程,E1,E2,反應(yīng)物,生成物,活化分子,活化能,活化分子變成生成物分子放出的能量,反應(yīng)熱,,沒加催化劑,加了催化劑,,注意1）同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。2）催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能將不反應(yīng)變成反應(yīng)3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度：4）催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑中毒會(huì)嚴(yán)重影響反應(yīng)的順利進(jìn)行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化除去毒物。,反應(yīng)物的表面積,壓強(qiáng),影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？請(qǐng)看下面的例子：,2.燒柴煮飯，先將木柴劈小,1.工業(yè)合成氨，通常在2107～5107Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,4.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì).,對(duì)于氣體反應(yīng):增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快.,,不參加反應(yīng)的氣體分子,反應(yīng)速率不變,5.固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響,結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大接觸面積加快反應(yīng)的速率；減小接觸面積減慢反應(yīng)的速率。,一.內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)二.外因:1.濃度2.溫度3.催化劑4.壓強(qiáng)5.接觸面積6.其他因素,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：,小結(jié)：本節(jié)課你主要學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？還存在哪些問題？,①恒溫,②恒溫恒容,,a.充入反應(yīng)物氣體,b.充入惰性氣體,V不變,③恒溫恒壓,,a.充入反應(yīng)物氣體,b.充入惰性氣體,,1分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。,溫度,溫度越高,變質(zhì)越快,濃度越大,反應(yīng)越快,反應(yīng)物濃度,反應(yīng)物接觸面積,催化劑,通常都會(huì)加快反應(yīng)速度,接觸面積越大,反應(yīng)越快,課堂練習(xí)：,A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì),2.下列因素中,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(),D,3.要增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率,所采取的下列措施中無效的是(),A.增大鹽酸的濃度B.提高反應(yīng)的溫度C.增大壓強(qiáng)D.用鐵粉代替鐵片,C,4.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列哪些措施可以增大反應(yīng)速率(),A.增大壓強(qiáng)B.增加碳的量C.恒容下通入CO2D.恒容下充入N2,AC,⑴減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？,5.在N2+3H2==2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí),⑵在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2，反應(yīng)的速率怎么變？,減小,,增大,教學(xué)后記:壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較抽象,關(guān)鍵是要轉(zhuǎn)換成濃度,學(xué)生不會(huì)轉(zhuǎn)換,且不能理解為什么要這樣,需要老師進(jìn)一步想辦法.,