《中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第28章 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（含綜合計(jì)算）課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第28章 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（含綜合計(jì)算）課件 新人教版.ppt（59頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

考綱要求,例題分析,知識(shí)整理,強(qiáng)化訓(xùn)練,第28章有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(含綜合計(jì)算),1.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。,考綱要求,1.根據(jù)題意設(shè)未知量。2.根據(jù)題意寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。3.根據(jù)題意找出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量。4.列出正確的比例式。5.求未知量。6.寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案。,知識(shí)整理,一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟,化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量。1.如果是不純物質(zhì)或溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；2.如果是氣體的體積，應(yīng)先換算成質(zhì)量。近年化學(xué)方程式計(jì)算題的變化主要是加入數(shù)據(jù)分析(如圖像或數(shù)據(jù)表格)和判斷。,二、注意的問(wèn)題,例題分析,例1(2014?廣東)同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，如下圖所示。,(1)甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式)。(2)取乙反應(yīng)后溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%Na2CO3溶液（如圖丙），溶液pH變化如圖丁，則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為g；請(qǐng)計(jì)算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%)(3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的曲線。(4)乙組的中和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是。,CaCl2,40,乙組的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有加酚酞溶液，無(wú)法驗(yàn)證是否恰好中和,18.5%,【思路點(diǎn)撥】(1)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，恰好中和后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣。(2)由圖可知，碳酸鈉溶液的質(zhì)量加到70g時(shí)，反應(yīng)正好完成；氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)題意，設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為x，則,(3)由圖丁可知乙反應(yīng)后的溶液pH＜7，說(shuō)明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的Na2CO3溶液達(dá)到30.0g，稀鹽酸被完全反應(yīng)掉，Na2CO3溶液開(kāi)始與CaCl2溶液反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭覰a2CO3溶液到70.0g時(shí)，CaCl2溶液被完全反應(yīng)掉。設(shè)滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液70g時(shí)(此時(shí)與CaCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3溶液質(zhì)量為40g)，生成沉淀的質(zhì)量為x，則,(4)乙組的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有加酚酞溶液，無(wú)法驗(yàn)證是否恰好中和。,例2(2013?廣東)乙醇俗稱(chēng)酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C2H6O+3O22CO2+3H2O。(1)23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？(2)乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：①表中a的值為。②該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H6O+11O2CO2+H2O+CO。,48g,6,12,2,強(qiáng)化訓(xùn)練,1.(2011?肇慶)某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱(chēng)取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱(chēng)得混合物的總質(zhì)量為93.8g(忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響)。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,4.4,A組,解：設(shè)試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑13844X4.4g138/44=x/4.4g解得：x=13.8g試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8g/69g100%=20%答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。,2.(2010?廣東)某探究小組同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進(jìn)行測(cè)定。取50g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65g。請(qǐng)回答：(1)50g廢水中H2SO4的質(zhì)量。(2)若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會(huì)(填“偏低”、“偏高”、“不變”)，原因是。,2.(1)設(shè)50g廢水中H2SO4的質(zhì)量為x。H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl98233X11.65g98/233=x/11.65gx=4.9g答：50g廢水中H2SO4的質(zhì)量為4.9g。(2)偏高廢水中含有HNO3，會(huì)消耗KOH,3.(2014?梅州)某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱(chēng)取研碎的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生，測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示(1)加入鹽酸的質(zhì)量在0~25g時(shí)，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。(2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g。(3)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%)。,3.(1)氫氧化鈣(2)2.2(3)59.7%解：反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（12.4g+32.6g+37.5g)-80.3g=2.2g設(shè)樣品中CaCO3質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100/44=x/2.2gx=5g則樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.4g-5g/12.4g100%=597%答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%。,4.某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無(wú)水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%),5.(2013?深圳)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂?主要成分是CaCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：(1)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為g。(2)24g石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g。(3)求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出完整的計(jì)算步驟),5.(2013?深圳)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂?主要成分是CaCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：(1)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為g。(2)24g石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g。(3)求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出完整的計(jì)算步驟),6.小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。試計(jì)算：(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,7.(2013?湛江)某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)。測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒(méi)有其他雜質(zhì))。(1)當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為g。(2)用化學(xué)方程式說(shuō)明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí)，為什么不產(chǎn)生氫氣。。(3)計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。,8.(2012?廣東)甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：甲同學(xué)：取40g氧化銅與足量稀硫酸充分反應(yīng)后得藍(lán)色溶液。(1)甲同學(xué)所得溶液中使溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)的化學(xué)式為。(2)溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。,乙同學(xué)：將五份含6g炭粉和40g氧化銅的混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強(qiáng)熱。在不同的反應(yīng)時(shí)間里收集到如下數(shù)據(jù)：(3)①加入2min收集到氣體的質(zhì)量是g。②混合固體在加熱過(guò)程中產(chǎn)生的反應(yīng)有：CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO2↑，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫(xiě)一個(gè))；加熱8min后容器中的氣體的化學(xué)式為。,9.（2015?廣東）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請(qǐng)按照下面要求計(jì)算：（1）106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為g。（2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開(kāi)始放出CO2。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出產(chǎn)生氣體的曲線。,（4）另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如表格：則m=，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,10.為測(cè)定某純堿(Na2CO3)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，試計(jì)算：（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為；（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)；（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。,11.為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(4)用36.5％的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為；(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。,12.(2009?廣東)同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。(3)請(qǐng)?jiān)谟颐孀鴺?biāo)圖中，畫(huà)出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線。,13.(2012?肇慶)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如右圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是g。(2)開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是。(3)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,14.（2015?汕尾）取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為g；（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。,謝謝??！,