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龍海市 2005 年中學(xué)高一化學(xué)競(jìng)賽試卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H. 1 C. 12 N. 14 O. 16 Na. 23 Mg. 24 S. 32 Cr.52一、選擇題（本題包括 15 個(gè)小題，每小題 2 分，共 30 分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ）1．2004 年 4 月 16 日重慶天原化工總廠的氯氣貯罐發(fā)生泄漏，嚴(yán)重影響了附近群眾的生命安全，下列有關(guān)安全措施中不正確的是: A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒 B．在氯氣泄漏的地區(qū)人應(yīng)站在高處C．向氯氣中噴灑稀氨水可以消毒 D．將泄漏的氯氣在空氣中點(diǎn)燃除去2．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果 a g 某氣體的分子數(shù)為 x，則 b g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為 A. 22.4bx/aNA B.22.4ab/xNA C. 22.4ax/bNA D.22.4NAb/ax3. 已知某飽和溶液的以下數(shù)據(jù)： a.溶液質(zhì)量 b.溶劑質(zhì)量 c.溶液體積 d.溶質(zhì)摩爾質(zhì)量 e.溶質(zhì)溶解度 f.溶液密度。以上條件的組合不能計(jì)算飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的有:A.d e f B.a b c d C.a c d D.a c d e4. 已知：2BrO 3-+Cl2=Br2+2ClO3-; 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl; ClO3-+Cl-+6H+=3Cl2+3H2O;下列物質(zhì)按氧化性由強(qiáng)至弱的順序排列正確的是:A.Cl2BrO3-ClO3-IO3 B.BrO3-ClO3-Cl2IO3- C.ClO3-BrO3-IO3-Cl2 D.BrO3-Cl2ClO3-IO3-5. 下列變化中，需要加入其它物質(zhì)做氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是： A. Cl-→Cl 2 B. Cl2→ClO - C.Na2O2→NaOH D.MnO 2→Mn 2+6．將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀[KAl(SO 4)2]三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得 c(SO42－ )＝0.15mol/L，c(Al 3＋ )＝0.055mol/L，溶液中 c(H＋ )＝0.1mol/L（假設(shè)溶液中 H2SO4完全電離為 H+和SO ） ，則 K+的濃度為: ?24A．0.045mol/L B．0.035mol/L C．0.055mol/L D．0.040mol/L7. 已知 17mol/L 氨水的密度為 0.92g/cm3，3mol/L 氨水的密度為 0.98g/cm3，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是:A.等于 10mol/L B 大于 10mol/L C 小于 10mol/L D 無(wú)法判斷 +8. 有一種硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經(jīng)測(cè)定含硫 25.6%，則此混合物含氧量是:A.36.8% B. 37.6% C.51.2 D. 無(wú)法計(jì)算9.取含有 0.02 mol 的硫酸溶液, 先投入 0.24 g 鎂粉, 再滴入 NaOH 溶液, 當(dāng)使溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí), 需要 NaOH 的物質(zhì)的量為 :A. 0.02 mol B. 0.03 mol C. 0.04 mol D. 0.01 mol10. 工業(yè)上用 NaOH 溶液吸收制取 HNO 3 的尾氣 NO 和 NO 2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程如下:NO + NO 2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O 2 NO2 + 2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O 某次實(shí)驗(yàn)中，將 40 mL 的 NO 和 60 mL 的 NO 2 一起通入足量的 NaOH 溶液中充分吸收后,剩余氣體的體積為:A．40 mL B．60 mL C．20 mL D．0 mL11.在 M、N 兩種元素組成的某種化合物中，M 和 N 的質(zhì)量比是 3:1，又知 M 和 N 的原子量之比是 12:1，則下列式子中，能夠表示此化合物的化學(xué)式的是:A . MN4 B. MN3 C . MN D . M2N12.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是:A. 碳酸氫鈣溶液跟硝酸反應(yīng)：HCO 3-+H+=H2O+CO2↑B. 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca 2++2OH- +2H+=Ca2++2H2OC. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓D. 碳 酸 鈣 溶 于 醋 酸 中 ： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑ +H2O13. 某溫度下，將 Cl2通入 KOH 溶液中，反應(yīng)后得到 KCl、KClO、KClO 3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定 ClO-與 ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是 1:2，則 Cl2與 KOH 反應(yīng)時(shí)，被還原的 Cl 和被氧化的 Cl 的物質(zhì)的量之比為:A．2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:314. 把 下 列 物 質(zhì) 分 別 加 入 盛 水 的 錐 形 瓶 內(nèi) ， 立 即 塞 緊 帶 U 形 管 的 塞 子 。 已 知 U 形 管 內(nèi) 預(yù) 先 裝 有 少 量 水且 液 面 相 平 （ 為 便 于 觀 察 ， 預(yù) 先 染 成 紅 色 ） ， 加 入 下 列 哪 些 物 質(zhì) 后 ， 發(fā) 生 如 圖 所 示 變 化 : ① NaOH粉 末 ； ② 18mol/L 的 H2SO4 溶 液 ； ③ NH4NO3 晶 體 ； ④ Na2O2 固 體 ； ⑤ 生 石 灰A． ① ② ④ ⑤ B． ① ② ③ C． ② ③ ⑤ D． ③ ④ ⑤15. 在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反應(yīng)中，當(dāng)有 1 摩爾的 CuSO4被還原時(shí)，則被氧化的 P 為A.2/5 摩 B1/5 摩 C.11/15 摩 D.1/3 摩二．選擇題（本題包括 10 個(gè)小題，每小題 3 分，共 30 分；每小題有 1～2 個(gè)正確答案）16．某溶液中含有等物質(zhì)的量的 NO3－ 、SiO 32－ 、SO 42－ 、S 2－ 4 種離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱攪拌，再加入過量的 NaOH 溶液，則溶液中明顯減少的陰離子是:A．NO 3－?? B．SO 42－? C．SiO 32－?? D．S 2－?17. 若把質(zhì)量數(shù)為 12 的碳原子( 12C)原子量定為 100，并用以確定原子量，以 100g12C 所含碳原子數(shù)為阿佛加德羅常數(shù)，下列數(shù)值肯定不變的是:A.濃硫酸的物質(zhì)的量濃度 B.氧氣的溶解度 C.氣體摩爾體積 D.阿佛加德羅常數(shù)18. 某單質(zhì) X 能從鹽的水溶液中置換出單質(zhì) Y，由此推斷下列正確的是:A.若 X、Y 單質(zhì)都是金屬，則 X 一定比 Y 活潑 B.X 一定排在金屬活動(dòng)性順序表氫的前面C.若 X 是金屬時(shí)，則 Y 可能是金屬，也可能是非金屬 D.若 X 是金屬時(shí)，Y 也是金屬；若 X 是非金屬，Y 也是非金屬19. 在天平兩個(gè)托盤上，各放置盛有 100ml 2mol/L 鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡后，分別加入下列各組物質(zhì)，待充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡的是:A.5 克鎂和 5 克鐵 B. 0.1 摩鎂和 0.1 摩鈉 C .10 克鎂和 10 克鐵 D.1 摩鎂和 1 摩鐵20.下列各組離子能在 pH=12 的溶液中大量共存的是:A. S2- Na+ SO42- SO32- B. ClO- MnO4- S2- K+C. NH4+ Fe2+ NO3- Ba2+ D. HCO3- S2O32- K+ SiO32-21.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知碘單質(zhì)能溶于 NaOH 或 KI 溶液，反應(yīng)方程式分別為：I 2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO 不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和 I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一種的鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有:A.IBr 加入 Na2S 溶液中產(chǎn)生白色渾濁: IBr+ S 2-=I-+Br-+S↓B.IBr 加入 KI 溶液中: IBr+I -=Br-+I2C.IBr 加入 NaOH 溶液中: IBr+2OH -=I-+BrO=+H2OD .IBr 加入 AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag ＋ +3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO 3-+6H+22.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（N A）的說(shuō)法正確的有:A 0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2 NAB 3.4gH2S 氣體完全燃燒需 O2的分子數(shù)為 0.15 NAC 0.1mol/L 的 100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為 0.03 NAD 在 202.6KPa, 0℃條件下，22.4LN 2中約含有 N A個(gè) N 原子 23．某稀溶液中含有 Fe(NO3)3 、Cu(NO 3)2 、HNO 3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中 Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物質(zhì)的量濃度之比為: A．1:1:1 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:424.某絕熱容器中一定量水中，石灰乳懸濁液存在著下列平衡：Ca(OH) 2（固） ==Ca2++2OH-(溶液) ，當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是:A 溶液中 Ca2+總數(shù)目減少 B Ca 2+濃度增大 C Ca(OH) 2溶解度增大 D 溶液中 OH-濃度減少25.若 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在 3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3↑+ 3SO 2↑+6H 2O 中，當(dāng)有 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說(shuō)法正確的是：:A.有 1/2 mol(+6 價(jià) S)被還原 B.有 1/3 mol SO 2生成C.有 1/3 mol(-3 價(jià) N)被氧化 D.有 2/3 mol (NH4)2SO4分解+C+F（溶液）+E +EB+G三、簡(jiǎn)答題（共 15 分）26.下圖中 A 至 F 是化合物，G 是單質(zhì)A（固體） B ＋ C ＋ DA（溶液） B（溶液）寫出 A、B、E、F 的化學(xué)式A B E F 27．在熱的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSO4。當(dāng)加入 50mL0.5mol/LKNO3 溶液后，其中的 Fe2+全部轉(zhuǎn)化成了 Fe3+，也反應(yīng)完全，并有 NxOy 氮氧化物氣體逸出。請(qǐng)推算出 x= ,y= 并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式（系數(shù)填在寫下式方框內(nèi)）□FeSO 4+□KNO 3+□H 2SO4→□K 2SO4+□Fe 2(SO4)3+□N xOy↑+□H 2O28． 用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的 Si3N4可以由 SiCl4的蒸氣和 NH3反應(yīng)制取。粉末狀 Si3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的 Si3N4和適量氧化鎂在 230×1.01×105Pa 和 185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到對(duì)水不穩(wěn)定的 Mg3N2。①寫出由 SiCl4和 NH3反應(yīng)制取 Si3N4的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；②在 Si3N4和適量氧化鎂在 230×1.01×105Pa 和 185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成 Mg3N2發(fā)生的反應(yīng)方程式為 ；③氮化硅 Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，其優(yōu)點(diǎn)是 （只要求寫出二種） 。四、實(shí)驗(yàn)題（包括 1 小題，共 12 分）29． 實(shí)驗(yàn)室有 A、B、C、D 四個(gè)裝置，請(qǐng)回答下列各題：c d eabF+G加熱A B C D（1）若 A 作為集氣裝置，收集下列氣體：H 2、Cl 2、NH 3、NO、NO 2、CO 2①若氣體由 a 進(jìn)口，可收集上述氣體中的 氣體；②若收集 NH3（A 裝置不能移動(dòng)，改裝） ，則氣體由 進(jìn)口（填 a、b 字母） ；③若將 A 裝置進(jìn)行排水法集氣，則氣體由 進(jìn)口（填 a、b 字母） ，可以收集上述氣體中的 氣體；④若用 A 裝置收集 Cl2，則還需添加 裝置，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)室檢查 B 裝置氣密性的操作方法是 。（3）實(shí)驗(yàn)室可選用 A、B、C、D 中的儀器和裝置，組裝一套測(cè)定某活潑金屬（以堿金屬為例）的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)裝置。①其反應(yīng)的原理是（寫出反應(yīng)方程式） ； ② 組裝測(cè)定某活潑金屬相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)裝置，各導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)? （填 a、b 等字母） ；③ 在 實(shí) 驗(yàn) 中 ， 需 測(cè) 定 的 實(shí) 驗(yàn) 數(shù) 據(jù) 是 （ 指 出 數(shù) 據(jù) 的 物 理 量 或 含 義 ， 并 用m、 n、 v 等 字 母 表 示 ） ， 該 金 屬 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 的 計(jì) 算 式 為 （ 用 所 設(shè) 定 字 母 表 示 ） 。④ 該 裝 置 除 用 于 測(cè) 定 活潑金屬相對(duì)原子質(zhì)量外，還可用于測(cè)定 （ 只 要 求 寫 出 一 種 ） 。五、計(jì)算題（包括 2 小題，共 13 分）30．(7 分)取等物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液兩份，每份為 50 mL．向其中各通入一定量的 CO2，隨后分別各取溶液 10 mL，將其稀釋成 100 mL．并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，產(chǎn)生的 CO2 氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示（設(shè)分別為 A、B 兩種情況） ． 回答下列問題：（1）在（A）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）__________，其物質(zhì)的量之比為________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入 CO2 氣體的體積為_____________．（2）在（B）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） ___________________，其物質(zhì)的量之比為________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入CO2 氣體的體積為___________________．（3）原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為______________________．31． （6 分）土壤中有機(jī)物質(zhì)含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標(biāo)，通常通過測(cè)定土壤中碳的含量來(lái)?yè)Q算。方法如下：準(zhǔn)確稱量一定量的風(fēng)干土樣 2.00g，加入過量的 K2Cr2O7 使土壤中的碳氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H 2O，然后用 FeSO4 溶液（濃度為 0.200 mol/L ） ，滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去 FeSO4 溶液體積為 19.5mL ； 另取一份等量的 K2Cr2O7 溶液，用相同的 FeSO4 溶液滴定，用去 47.2mL。（1）配平氧化還原方程式： K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O；（2）試求土壤中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。龍海市 2005 年中學(xué)高一化學(xué)競(jìng)賽試卷答卷學(xué)校：________________姓名____________________得分________________一 、 二 、 選 擇 題題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案題號(hào) 21 22 23 24 25答案三 、 簡(jiǎn) 答 題 （ 每 空 1.5 分 ， 共 15 分 ）26.A B E F 27． x=_________________, y =________________________配平該化學(xué)反應(yīng)方程式：□FeSO 4+□KNO 3+□H 2SO4→□ K2SO4+□Fe 2(SO4)3+□N xOy↑+□H 2O28． ①_________________________________________________________________②_________________________________________________________________③優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________________________四 、 實(shí) 驗(yàn) 題 （ 包 括 1 小 題 ， 共 12 分 ）29． （1）①___________________________________；②__________________________________；③____________________________________，____________________________________；④____________________________________，____________________________________。（2）____________________________________________________________________________。（3）①反應(yīng)的原理是_______________________________________________________________ _________________________________________________________________。② _____________________________________；③ _________________________________、 ___________________________。④ ______________________________________________________________。五 、 計(jì) 算 題 （ 包 括 2 小 題 ， 共 13 分 ）30． （1）_________________________________，___________________________，____________________（2）________________________________，___________________________，____________________（3）_______________________________________。31． （1）配平氧化還原方程式：K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O；（2）試求土壤中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2005 年龍海市中學(xué)高一化學(xué)競(jìng)賽試卷答案選擇題題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A C B A B B B C D26.A:NaHCO3 B:Na2CO3 E:Na2O2 F:NaOH27． x= 1 ,y= 1 并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式（系數(shù)填在寫下式方框內(nèi)）6 FeSO4+ 2 KNO3+ 4 H2SO4→1 K 2SO4+ 3 Fe2(SO4)3+ 2 NxOy↑+ 4 H 2O28．①3SiCl 4+4NH3=Si3N4+12HCl；②Si 3N4+6MgO=3SiO2+2Mg3N2；③抗氧化、耐磨損、抗腐蝕、潤(rùn)滑性、抗冷熱沖擊等。29． （1）①Cl 2、NO 2、CO 2； ②b； ③b，H 2、NO； ④D，Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）方法一：將 c 用導(dǎo)管接長(zhǎng)，插到水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手捂住燒瓶，導(dǎo)管口冒出氣泡，松開手，在導(dǎo)管內(nèi)吸入一段水柱，證明裝置的氣密性好。方法二：c 連接橡皮管并用止水夾夾住，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置的氣密性好。 （3 分）（3）①2Na+2H 2O=2NaOH+H2↑； ② c b a d ； ③金屬質(zhì)量 m(g)、生成氫氣的體積 V(L)，11.2m/V；④測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量或測(cè)定過氧化鈉的含量。30.(1)Na2CO3、NaOH; 1:1 280mL(2) Na2CO3、NaHCO3; 1:1 560mL(3) 0.75mol/L31． （1）K 2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O（3 分）（2）K 2Cr2O7～6FeSO 4；2K 2Cr2O7～3C。 （1 分）加入的 K2Cr2O7 總量：n(K2Cr2O7)＝ （2 分）molLmol 331057.0./0.61 ??????與 C 反應(yīng)的 K2Cr2O7 的量：n(K2Cr2O7)＝ （2 分）olLoll 333 1099/2.615. ??? ??含 C 的物質(zhì)的量：n(C)＝ （2 分）ol3108509.????土壤中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： （2 分）%321/gmll題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C D A B AD B AC CD A題號(hào) 21 22 23 24 25答案 AD B D AD AC