《高中化學(xué)課件 化學(xué)鍵共價(jià)鍵課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)課件 化學(xué)鍵共價(jià)鍵課件 新人教版必修2.ppt（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)化學(xué)鍵 練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的形成過程 用電子式表示硫化鉀的形成過程 箭頭左方相同的微粒可以合并 箭頭右方相同的微粒不可以合并 注意 3 某 A族元素X和 A族元素Y可形成離子化合物 請(qǐng)用電子式表示該離子化合物 4 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉 請(qǐng)用電子式表示氧化鈉的形成過程 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵 請(qǐng)思考 非金屬元素之間化合時(shí) 能形成離子鍵嗎 為什么 不能 因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向 非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 討論 氫分子的形成 H 氯化氫分子的形成 H H 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 叫做共價(jià)鍵 共用電子對(duì)不偏移 成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子 共價(jià)鍵特點(diǎn) 共價(jià)鍵特點(diǎn) H H 結(jié)構(gòu)式 H Cl 結(jié)構(gòu)式 氯原子帶部分負(fù)電荷 氫原子帶部分正電荷 碘 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程 水 二氧化碳 氨 2H 硫化氫 2H 3H 2 定義 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 叫做共價(jià)鍵 成鍵微粒 原子 相互作用 共用電子對(duì) 成鍵元素 同種或不同種非金屬元素 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 共價(jià)鍵 氫氧化鈉晶體中 鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合 在氫氧根離子中 氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合 請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉 過氧化鈉晶體中 過氧根離子 O2 2 與鈉離子以離子鍵結(jié)合 在過氧根離子中 兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合 請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉 化學(xué)鍵 從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中 我們可以看到 原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用 這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間 而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間 前一種相互作用比較強(qiáng)烈 破壞它要消耗比較大的能量 是使原子相互聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素 這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程 本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么 離子鍵和共價(jià)鍵的比較 練習(xí) 1 下列說法中正確的是A 含有離子鍵的化合物必是離子化合物B 具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C 共價(jià)化合物可能含有離子鍵D 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 A 3 在下列分子結(jié)構(gòu)中 原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A CO2B PCl3C CCl4D NO2 2 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A Ba OH 2B CaCl2C H2OD H2 A D 4 下列各分子中 化學(xué)鍵類型有差異的是A H2O CO2B MgF2 H2O2C NaOH Ba OH 2D NaCl KCl5 下列每種粒子中 所含化學(xué)鍵完全相同的是A Na2O2B H2O2C H2OD NH4Cl B C 6 氮化鈉 Na3N 是科學(xué)家制備的一種重要化合物 它與水作用可產(chǎn)生NH3 請(qǐng)回答下列問題 1 Na3N的電子式是 該化合物是由 鍵形成 2 Na3N與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽 其電子式是 3 Na3N與水的反應(yīng)屬于 反應(yīng) 4 比較Na3N中兩種微粒的半徑 r Na r N3 填 符號(hào)