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2019-2020年新人教版高中化學選修4第三章第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 【課標要求】1掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用 2運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題 【學習重點】難溶電解質的溶解平衡，沉淀的轉化 【學習難點】沉淀的轉化和溶解 【學習過程】 【情景創(chuàng)設】 一、溶解平衡 [思考與交流] 指導學生閱讀P59-60，思考： 1、難溶電解質的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？在20℃時電解質的溶解性與溶解度的關系如下： 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 溶解度 2、當AgNO3與NaCl反應生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否為AgCl的飽和溶液？ 3、難溶電解質（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔細閱讀、思考理解，并寫出AgCl的溶解平衡表達式。 4、溶解平衡的特征： 二、沉淀反應的應用 （1）沉淀的生成 ①沉淀生成的應用：在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀達到分離或某些離子的目的。 ②廢水處理化學沉淀法工藝流程示意圖（見教材P61） ③沉淀的方法 a調節(jié)PH法： b加沉淀劑法： 寫出使用Na2S、H2S作沉淀劑使Cu2+、Hg2+形成沉淀的離子方程式. [思考與交流] 1、在生活中，水資源是很寶貴的，如果工業(yè)廢水中含有Ag+，理論上，你會選擇加入什么試劑？ 2、粗鹽提純時,NaCl溶液中含有SO42- 離子，選擇含Ca2+還是Ba2+離子的試劑除去？ （2）沉淀的溶解 ①沉淀溶解的原理： ②沉淀溶解的實驗探究（實驗3-3） [討論] a、為什么加入1ml鹽酸沉淀溶解了？寫出反應的化學方程式。 b、為什么加入過量的氯化銨溶液，沉淀也可以溶解？寫出反應的化學方程式。 c、試從以上現(xiàn)象中找出沉淀溶解的規(guī)律。 （3）沉淀的轉化 ①沉淀轉化的實驗探究（實驗3-4） 實驗一 實驗步驟 NaCl和AgNO3 溶液混合 向所得固液 混合物中KI溶液 向新得固液 混合物中Na2S溶液 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗二 實驗步驟 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加FeCl3溶液 靜置 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ②沉淀轉化的方法及實質 ③沉淀轉化的應用（閱讀教材P63-64） 三、溶度積（Ksp） （1）概念： （2）表達式：對于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp = （3）溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。 Qc＞Ksp時 Qc＝Ksp時 Qc＜Ksp時