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2019-2020年粵教版化學(xué)九年《溶液濃稀的表示》word教案 教學(xué)目標(biāo) 1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)重點(diǎn) 1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。 2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 教學(xué)難點(diǎn) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)課時(shí) 四課時(shí) 教學(xué)過(guò)程 第三課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 教學(xué)重點(diǎn) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 教學(xué)過(guò)程 [板 書(shū)]四.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 [探究活動(dòng)]如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液？ 1.計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量： NaCl： 50g8%＝4g H2O：50g－4g＝46g 2.稱量（量?。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉質(zhì)量，倒入燒杯中，用量筒量取所需水的體積（把水的密度近似看做1gcm-3）。 3.溶解：將量筒里的水，注入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 4.裝入試劑瓶：把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的柜中。 [板 書(shū)]例1. 60g10%的食鹽水與40g20%的食鹽水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 解：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：略。 例2.用60%的酒精溶液A與25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，則A、B溶液的質(zhì)量比為多少？ 解：設(shè)A、B溶液的質(zhì)量分別為x、y x60%＋y25%＝(x＋y)45% x∶y＝4∶3 答：略。 [小結(jié)]用稀溶液稀釋濃溶液 設(shè)濃溶液的質(zhì)量為，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為， 其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。則可得 [布置作業(yè)]P.198習(xí)題7.2/ 2. 3.